Question

用离子方程式解释下列现象：

(1)将鸡蛋浸泡在食酸中，蛋壳变软，且有气泡生成：________．

(2)用自来水配制AgNO₃溶液时，会出现浑浊，过滤得沉淀，向其中加入稀HNO₃，沉淀不溶解：________；说明自来水中含有________(用离子表示)．

(3)重金属离子具有毒性．已知甲、乙两厂均有含重金属离子的废液，甲厂废液经化验呈碱性，主要的有毒离子为Ba²⁺，乙厂废液中含有Cu²⁺、SO₄^2－．若将甲、乙两厂的废液按一定比例混合，毒性明显降低：________．

Answer 1

答案：
解析：

答案：(1)2CH3COOH＋CaCO32CH3COO－＋Ca2+＋CO2↑＋H2O 　　(2)Ag+＋Cl－AgCl↓　Cl－ 　　(3)Ba2+＋2OH－＋Cu2+＋SO42－BaSO4↓＋Cu(OH)2↓ 　　讲析：(1)鸡蛋壳的主要成分是CaCO3，能与食酸(主要成分是CH3COOH)反应生成可溶的(CH3COO)2Ca、CO2气体和水．(2)自来水一般要用氯气进行消毒，由于发生反应：Cl2＋H2OHCl＋HClO，HCl＝H+＋Cl－，滴入AgNO3溶液后，发生的离子反应为Ag+＋Cl－AgCl↓，该沉淀不溶于稀硝酸．(3)甲厂溶液呈碱性，说明含有OH－，故甲、乙两厂将废液以适当比例混合，会发生反应：Ba2+＋SO42－＋2OH－＋Cu2+BaSO4↓＋Cu(OH)2↓，这样Ba2+、Cu2+的浓度降低，废液的毒性也降低． 　　点评：生产、生活中的多数现象都与离子反应有关，解题的关键是找出将可能发生反应的物质，然后按书写要求写出正确的离子方程式．