Question

甲醇是重要的化工原料和清洁液体燃料。工业上可利用CO或CO₂来生产甲醇。甲醇制
备的相关信息如下表：

（1）反应②是____反应（选填“吸热”“放热”）。
（2）据上表信息推导出、与之间的关系，=______用、表示）。500℃时测得反应③在某时刻，的浓度(mol/L)分别为0 8、0.1、0 3、0 15，此时（选填“>”“<”“=”）。
（3)若某温度下反应①从开始到平衡CO和CH₃OH的浓度变化如图一所示，则用H₂浓度变化表示此段时间内该反应的平均速.v(H₂)=           若某温度下反应①中H₂的平衡转化率(a)与体系总压强(P)的关系如图二所示，则平衡状态由A变到B时，平衡常数（选填“>”“<”“=”）。

（4）一定温度下，在体积固定的密闭容器中发生反应②，可判断该反应已经达到平衡的是____。（用相应字母表示）

A．容器中总压强不变

B．混台气体的平均摩尔质量也始终保持不变，

C．混合气体的密度不变

D．CO2(g)或CO(g)的浓度不变

（5）一定条件下甲醇与一氧化碳反应可合成醋酸。室温下，将a mol/L醋酸溶液与bmol/LNaOH溶液等体积混合。若溶液显中性，则a_________b（选填“>”“<”“=”）。若c(Na^＋)<c(CH₃COO^－)，则溶液显____性（选填“酸”“碱…中”）。

Answer 1

（1） 吸热   (1分)
（2） K₁K₂   (2分)      >  (2分)
（3） 0.15mol/(L·min)    (2分)       =   (2分)
（4） D    (1分)        （5）>    (2分)      酸    (2分)

试题分析：（1）反应②的K随着温度的升高而增大，故反应②为吸热反应（2）①+②=③，故K₃=K₁K₂；500℃时反应③在某时刻的Q=0.3×0.15÷（0.8³×0.1）=0.88<2.5,平衡正向移动，故V_正>V_逆；（3）v（H2）=2v（CO）=2×（1.00-0.25）÷10mol·L^-1·min^-1="0.15" mol·L^-1·min^-1；平衡常数是温度函数，温度不变，K不变，故K_(A)=K_(B)（4）反应②是一个反应前后体积不变的反应，故压强不能作为判断是否平衡的标志，混台气体的平均摩尔质量也始终保持不变，由于在体积固定的密闭容器中发生反应②，所以混合气体的密度也不变，故选D。（5）醋酸与氢氧化钠等体积中和，若溶液显中性，说明醋酸过量，即a>b；若c(Na^＋)<c(CH₃COO^－) ，则c(H^＋)>c(OH^－)即溶液显酸性