Question

【题目】在一个氧化还原反应体系中反应物、生成物共有六种粒子，Fe3+、NO3-、Fe2+、NH4+、H+、H2O，下列叙述正确的是（ ）

A.若有18gNH4+被消耗，转移8mol电子

B.该反应中氧化产物与还原产物物质的量之比为1：8

C.若有1molFe3+生成，转移电子数约为6.02×1023个

D.反应发生后溶液酸性增强

Answer 1

【答案】C

【解析】

根据氧化还原反应的规律可知，实际发生的反应应为：8Fe2++NO3-+10H+=8Fe3++NH4++3H2O。

A. NH4+是生成物，不能被消耗，A项错误；

B. 该反应中氧化产物是Fe3+，还原产物是NH4+，氧化产物与还原产物物质的量之比为8： 1，B项错误；

C. 生成8mol Fe3+，电子转移8mol，若有1molFe3+生成，转移电子1mol，转移的电子数约为6.02×1023个，C项正确；

D. 反应中H+被消耗，浓度逐渐降低，溶液酸性减弱，D项错误；

答案选C。