题目内容
【题目】某课外小组在实验室制备氨气,并进行有关氨气的性质探究.
(1)该小组同学加热生石灰与氯化铵的混合物制取干燥的氨气.①应该选用的仪器及装置有(填字母) .
②生石灰与氯化铵反应生成氨气的化学方程式为
(2)该小组同学设计如图所示装置探究氨气的还原性.
在上述过程会同时发生多个反应,写出其中属于置换反应的化学方程式 . 若实验时通入氨气的速率过快,在烧瓶中会出现白烟,该物质的化学式为 .
(3)该小组同学以氨气和二氧化碳为原料制备碳酸氢铵.①甲同学先将二氧化碳通入水中,充分溶解后,再通入氨气;乙同学先将氨气通入水中,充分溶解后,再通入二氧化碳.合适的方案是(填“甲”或“乙”),原因是 .
②检验产物中有NH 的方法为 .
【答案】
(1)I、F、G、E、C;CaO+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+H2O
(2)4NH3+3O2 N2+6H2O;NH4NO3
(3)乙;二氧化碳在水中溶解度较小,先通入二氧化碳,再通入氨气,生成的产物量少,且易生成碳酸铵;氨气在水中溶解度很大,先通入氨气,再通入CO2 , 生成的产物量多,且易生成碳酸氢铵;取少量产物放入试管中,加入浓NaOH溶液,加热,在试管口放置湿润的红色石蕊试纸,若试纸变蓝,则证明产物中有NH
【解析】解:(1)①实验室制备氨气用熟石灰用氯化铵在加热条件下制备氨气,氨气为碱性气体,应用碱石灰干燥,可用排空气法收集,氨气极易溶于水,尾气吸收应防止溶液倒吸,所用的装置分别有I、F、G、E、C,所以答案是:I、F、G、E、C;②氨气加热时分解生成氨气和氯化氢气体,氯化氢与氧化钙反应生成氯化钙和水,生石灰与氯化铵反应的化学方程式为
CaO+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+H2O,
所以答案是:CaO+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+H2O;(2)氨气具有还原性,在加热条件下与氧气发生置换反应生成氮气和水,反应的方程式为4NH3+3O2
N2+6H2O,氨气还能被氧化为NO和水,进而与氧气反应生成硝酸,如通入氨气过快,则有生成NH4NO3 , 产生白烟,
所以答案是:4NH3+3O2 N2+6H2O;NH4NO3;(3)①二氧化碳微溶于水,先通入二氧化碳,溶液中生成极少量的碳酸,再通入氨气,生成的产物量少,且易生成碳酸铵,氨气在水中溶解度很大,先通入氨气,溶液中生成较多的一水合氨,再通入CO2 , 生成的产物量多,且易生成碳酸氢铵,故乙方案正确.
所以答案是:乙;二氧化碳在水中溶解度较小,先通入二氧化碳,再通入氨气,生成的产物量少,且易生成碳酸铵; 氨气在水中溶解度很大,先通入氨气,再通入CO2 , 生成的产物量多,且易生成碳酸氢铵;
②检验NH4+离子时,加入碱在加热条件下反应生成氨气,氨气水溶液呈碱性,可使湿润的红色石蕊试纸变蓝,
所以答案是:取少量产物放入试管中,加入浓NaOH溶液,加热,在试管口放置湿润的红色石蕊试纸,若试纸变蓝,则证明产物中有NH4+ .
【考点精析】解答此题的关键在于理解氨的化学性质的相关知识,掌握与水反应,NH3是惟一能使润湿的红色石蕊试纸交蓝的气体,常用此性质检验NH3;与酸反应:NH3+HCl=NH4Cl(生成白烟);与O2反应:4NH3+5O2=4NO+6H2O+Q;
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