Question

用下列方法都可以产生氧气：（1）加热高锰酸钾；（2）向过氧化钠中通入二氧化碳；（3）向H₂O₂溶液中加入二氧化锰．若要得到质量相同的氧气，反应过程中电子转移的数目之比依次为

1. A.
   1：1：1
2. B.
   2：1：1
3. C.
   1：2：1
4. D.
   1：2：2

Answer 1

B
分析：加热高锰酸钾的方程式为2KMnO₄K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，
向过氧化钠中通入二氧化碳反应的方程式为2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂，
向H₂O₂溶液中加入二氧化锰反应为2H₂O₂2H₂O+O₂↑．
根据化合价的变化判断转移电子的数目．
解答：设生成1molO₂，
加热高锰酸钾：2KMnO₄K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，转移电子4mol，
向过氧化钠中通入二氧化碳：2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂，转移电子2mol，
向H₂O₂溶液中加入二氧化锰：2H₂O₂2H₂O+O₂↑，转移电子2mol，
则反应过程中电子转移的数目之比依次为4：2：2=2：1：1，
故选B．
点评：本题考查氧化还原反应的计算，题目难度不大，注意根据反应的方程式结合化合价的变化计算该题．