题目内容
下列各组物质的性质比较中不止确的是
A
解析试题分析:A. 元素的非金属性越强,其对应的氢化物稳定性就越强。同周期的元素,原子序数越大,元素的非金属性就越强。非金属性:S>P>Si。所以热稳定性:H2S>PH3>SiH4。错误。B. 元素的非金属性越强,其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强。同周期的元素,原子序数越大,元素的非金属性就越强。非金属性:Cl>S>P,所以酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4。正确。C. 同周期的元素,随着原子序数的增大,元素的金属性逐渐增强。元素的金属性越强,其最高价氧化物对应的水化物的碱性就越强。元素的金属性:Na>Mg>Al。所以碱性:NaOH> Mg(OH)2> Al(OH)3.正确。D. 元素的非金属性越强,其单质的氧化性就越强。同主族的元素,原子序数越大,元素的非金属性就越强。非金属性:F>Cl>Br。所以氧化性:F2>Cl2>Br2.正确。
考点:考查元素周期表、元素周期律及应用的知识。
已知:X、Y、Z、W为短周期元素,原子半径X:99pm Y: 154pm Z:125pm W: 117pm,X Y W位置如图所示(副族省略),X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物相互能反应,下列说法正确的是
| | | | X |
Y | | | W | |
A、元素Z处于周期表的阴影位置
B、非金属性:X>W
C、X与W形成化合物熔点很高,为离子化合物
D、Y、W的最高价氧化物对应的水化物能反应
不能用于判断金属失电子能力强弱的是
A.同主族金属元素原子半径大小 |
B.1 mol金属单质在反应中失去电子的多少 |
C.水溶液中金属间发生的置换反应 |
D.金属元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱 |
短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大,且原子最外层电子数之和为13。X 的原子半径比Y 的小,X 与W 同主族,Z 是地壳中含量最高的元素。下列说法不正确的是
A.原子半径的大小顺序:r(W)>r(Y)>r(Z)>r(X) |
B.元素Z、W 的简单离子的电子层结构相同 |
C.元素Y 的简单气态氢化物的热稳定性比Z 的强 |
D.只含X、Y、Z 三种元素的化合物,可能是离子化合物,也可能是共价化合物 |
R、X、Y、M、Z 5种短周期主族元素的原子半径依次减小,X、Y、Z的电子层数之和为5,X元素原子的最外层电子数是它的电子层数的2倍,Y元素原子的最外层电子数是X和Z两元素原子最外层电子数的总和,M是地壳中含量最多的元素,R与Z的最外层电子数相同。下列叙述正确的是( )
A.Z与M形成的化合物中不可能含有非极性键 |
B.对应氢化物的热稳定性:X > Y >M |
C.单质的还原性:R> M>Y>X |
D.X、Y、M、Z 4种元素组成的离子化合物受热易分解 |
同位素2H、15N、18O、34S等常被用作陆地生态分析研究。下列说法中正确的是( )
A.16O和18O是同一种核素 |
B.1H218O的摩尔质量为20 |
C.34S和15N核内的中子数相差9 |
D.2H+核外电子数为0 |
如表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价,根据表中信息判断以下叙述正确的是( )
元素代号 | A | B | C | D | E |
原子半径/nm | 0.160 | 0.143 | 0.102 | 0.071 | 0.099 |
主要化合价 | +2 | +3 | +6、-2 | -1 | -1 |
A.A、B简单离子半径大小关系为B3+>A2+
B.D、E形成的简单离子的还原性:E->D-
C.气态氢化物的稳定性:HD<H2C
D.最高价氧化物对应的水化物的酸性:H2CO4>HEO4
元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如表所示,其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸,则下列判断正确的是( )。
A.非金属性:Z<T<X |
B.R与Q的电子数相差26 |
C.气态氢化物稳定性:R<T<Q |
D.最高价氧化物的水化物的酸性:T>Q |
短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是( )
A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8 |
B.原子半径的大小顺序为:r(X)>r(Y)>r(Z)>r(W)>r(Q) |
C.离子Y2-和Z3+的核外电子数和电子层数都不相同 |
D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强 |