题目内容
下列各组物质的性质比较中不止确的是
A
解析试题分析：A. 元素的非金属性越强，其对应的氢化物稳定性就越强。同周期的元素，原子序数越大，元素的非金属性就越强。非金属性：S>P>Si。所以热稳定性：H2S>PH3>SiH4。错误。B. 元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强。同周期的元素，原子序数越大，元素的非金属性就越强。非金属性：Cl>S>P,所以酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4。正确。C. 同周期的元素，随着原子序数的增大，元素的金属性逐渐增强。元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性就越强。元素的金属性：Na>Mg>Al。所以碱性：NaOH> Mg(OH)2> Al(OH)3.正确。D. 元素的非金属性越强，其单质的氧化性就越强。同主族的元素，原子序数越大，元素的非金属性就越强。非金属性：F>Cl>Br。所以氧化性：F2>Cl2>Br2.正确。
考点：考查元素周期表、元素周期律及应用的知识。
学练快车道口算心算速算天天练系列答案已知：X、Y、Z、W为短周期元素，原子半径X：99pm Y: 154pm Z：125pm W: 117pm，X Y W位置如图所示（副族省略），X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物相互能反应，下列说法正确的是
| | | | | X |
| Y | | | W | |
A、元素Z处于周期表的阴影位置
B、非金属性：X＞W
C、X与W形成化合物熔点很高，为离子化合物
D、Y、W的最高价氧化物对应的水化物能反应
不能用于判断金属失电子能力强弱的是
| A．同主族金属元素原子半径大小 |
| B．1 mol金属单质在反应中失去电子的多少 |
| C．水溶液中金属间发生的置换反应 |
| D．金属元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱 |
短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。X 的原子半径比Y 的小，X 与W 同主族，Z 是地壳中含量最高的元素。下列说法不正确的是
| A．原子半径的大小顺序：r(W)＞r(Y)＞r(Z)＞r(X) |
| B．元素Z、W 的简单离子的电子层结构相同 |
| C．元素Y 的简单气态氢化物的热稳定性比Z 的强 |
| D．只含X、Y、Z 三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物 |
R、X、Y、M、Z 5种短周期主族元素的原子半径依次减小，X、Y、Z的电子层数之和为5，X元素原子的最外层电子数是它的电子层数的2倍，Y元素原子的最外层电子数是X和Z两元素原子最外层电子数的总和，M是地壳中含量最多的元素，R与Z的最外层电子数相同。下列叙述正确的是( )
| A．Z与M形成的化合物中不可能含有非极性键 |
| B．对应氢化物的热稳定性：X > Y ＞M |
| C．单质的还原性：R＞ M＞Y＞X |
| D．X、Y、M、Z 4种元素组成的离子化合物受热易分解 |
同位素2H、15N、18O、34S等常被用作陆地生态分析研究。下列说法中正确的是（ ）
| A．16O和18O是同一种核素 |
| B．1H218O的摩尔质量为20 |
| C．34S和15N核内的中子数相差9 |
| D．2H+核外电子数为0 |
如表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断以下叙述正确的是( )
| 元素代号 | A | B | C | D | E |
| 原子半径/nm | 0.160 | 0.143 | 0.102 | 0.071 | 0.099 |
| 主要化合价 | ＋2 | ＋3 | ＋6、－2 | －1 | －1 |
A.A、B简单离子半径大小关系为B3＋>A2＋
B．D、E形成的简单离子的还原性：E－>D－
C．气态氢化物的稳定性：HD<H2C
D．最高价氧化物对应的水化物的酸性：H2CO4>HEO4
元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸，则下列判断正确的是( )。
| A．非金属性：Z＜T＜X |
| B．R与Q的电子数相差26 |
| C．气态氢化物稳定性：R＜T＜Q |
| D．最高价氧化物的水化物的酸性：T＞Q |
短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是( )
| A．元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8 |
| B．原子半径的大小顺序为：r(X)>r(Y)>r(Z)>r(W)>r(Q) |
| C．离子Y2-和Z3+的核外电子数和电子层数都不相同 |
| D．元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强 |