Question

用惰性电极电解50 mL锰酸钾溶液：K₂MnO₄+H₂O→KMnO₄+H₂↑+KOH（未配平），当生成112 mL氢气（标准状况）时停止通电。下列判断正确的是 （  ）

A．K+浓度减小	B．KMnO4在阳极区生成
C．阴极周围溶液的pH减小	D．反应过程中共转移0.005mol电子

Answer 1

B

解析试题分析：配平的2K₂MnO₄+2H₂O==2KMnO₄+H₂↑+2KOH，阴极反应为：2H₂O + 2e^－= H₂↑ +2OH^－，阳极反应式为：2MnO₄^2－ － 2e^－ = 2MnO₄^－，故A错误，钾离子虽未参与反应，但溶液水减少，故浓度增大；B正确；C错误，阴极周围OH^－增多，pH增大；D错误，反应生成112 mL氢气（标准状况），即0.005mol，故转移电子为0.01mol。
考点：电解池及电极反应
点评：本题考查学生对电解池的掌握，分析清楚电子的流向，判断电极反应式，再对溶液的离子进行分析。