题目内容

下图四种化学实验操作，其中正确的是（　　）
分析：A．NaOH应放在小烧杯中称量；
B．钠燃烧放出热量，可在坩埚中进行；
C．分液时，下端紧靠烧杯内壁；
D．加水应利用玻璃棒引流，且不能在容量瓶中直接配制．
解答：解：A．NaOH易吸水，具有腐蚀性，则NaOH应放在小烧杯中称量，不放在纸片上，故A错误；
B．钠燃烧放出热量，可在坩埚中进行，图中装置合理，故B正确；
C．分液时，下端紧靠烧杯内壁，分离时下层液体从下口放出，故C错误；
D．加水应利用玻璃棒引流，且不能在容量瓶中直接配制，应在烧杯中溶解冷却吼吼转移到容量瓶中，故D错误；
故选B．
点评：本题考查化学实验方案的评价，涉及称量、溶解、溶液配制、分液等实验操作，侧重实验基本操作和实验注意点的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
（2012?奉贤区二模）为探究SO2与可溶性钡盐能否反应生成白色BaSO3沉淀，甲、乙两同学用下图所示装置进行实验（夹持装置、加热装置已略，气密性已检验）

实验操作和现象：
操   作 现   象
关闭弹簧夹，滴加一定量液体Y，加强热； A中有白雾生成，红色固体Z的表面产生气泡．B中有气泡冒出，产生大量白色沉淀．C中产生白色沉淀，液面上方略显红棕色并逐渐消失．
打开弹簧夹，通入气体N2，停止加热，一段时间后关闭；
从B、C中分别取少量白色沉淀，加稀盐酸． 均未发现白色沉淀溶解
（1）A中反应的化学方程式是
Cu+2H2SO4（浓）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
Cu+2H2SO4（浓）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
．
（2）C中可溶性钡盐溶液X为
硝酸钡
硝酸钡
．实验过程中，发现液体Y不能很顺利地滴下，则可如何改进：
将分液漏斗改为恒压漏斗
将分液漏斗改为恒压漏斗
．
（3）分析B中不溶于稀盐酸的沉淀的产生原因，甲同学认为是
空气参与了反应
空气参与了反应
，乙同学认为是白雾参与反应．为证实各自的观点，在原实验基础上；甲同学在原有操作之前，先通N2一段时间．乙同学则在A、B间增加盛有饱和NaHSO3溶液的洗气瓶D．
甲、乙各自进行实验，B中现象分别如下表：由此得出的结论是
空气、白雾均是产生白色沉淀的原因，白雾是主要原因
空气、白雾均是产生白色沉淀的原因，白雾是主要原因
．
 甲  大量不溶于稀盐酸的白色沉定
 乙  少量不溶于稀盐酸的白色沉淀
（4）丙将甲乙两同学的方案进行联合试验，发现B中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀，但无红棕色气体．C中反应的化学方程式是
3SO2+2H2O+3Ba（NO3）2═3BaSO4↓+2NO↑+4HNO3
3SO2+2H2O+3Ba（NO3）2═3BaSO4↓+2NO↑+4HNO3
．
（5）丁同学认为丙选择的两种钡盐比较相似，于是丁在丙的基础上将B、C中的钡盐分别换成过量新制的醋酸钡溶液、Ba（AlO2）2溶液，发现B、C中均立即产生大量白色沉淀，该沉淀可溶于稀盐酸，并产生能使澄清石灰水浑浊的气体．C中沉淀为
BaSO3、氢氧化铝
BaSO3、氢氧化铝
．实验室里欲获得该沉淀，所需要的玻璃仪器是
烧杯、漏斗、玻璃棒
烧杯、漏斗、玻璃棒
．
（6）结合实验目的，根据四位同学的实验操作和实验现象，你得出的结论是
SO2与可溶性钡的强酸盐不能反应生成BaSO3沉淀，SO2与可溶性钡的弱酸盐能反应生成BaSO3沉淀
SO2与可溶性钡的强酸盐不能反应生成BaSO3沉淀，SO2与可溶性钡的弱酸盐能反应生成BaSO3沉淀
．
（一）（1）下图为常见仪器的部分结构（有的仪器被放大）

A图中液面所示溶液的体积为
28.0
28.0
mL，用上述四种仪器中的某种测量一液体的体积，平视时读数为N mL，仰视时读数为M mL，若M＞N，则所使用的仪器是
C
C
（填字母标号）．
（2）粗盐经提纯后得到NaCl溶液，再经蒸发、结晶、烘干得精盐．
①蒸发操作中使用到的瓷质仪器的名称为
蒸发皿
蒸发皿
；
②该同学将所得精盐配成溶液，用于另一实验．实验中需要用80mL l mol/L的NaCl溶液，配制过程中用托盘天平称取的精盐质量为
5.9
5.9
g，用于定容的玻璃仪器的规格和名称为
100mL容量瓶
100mL容量瓶
．
（二）六个未贴标签的试剂瓶中分别装有以下稀溶液①FeSO4、②H2SO4、③BaCl2、④H2O2、⑤Al（NO3）3、⑥NaOH．
（1）某同学想不用其他试剂，仅通过用试管取少量上述溶液进行两两混合实验而给试剂瓶贴上正确的标签，他能成功吗？
能
能
 （填“能”或“不能”）．
（2）实验中发现，有一组在混合时，随着试剂滴加的顺序不同而出现明显不同的现象．该组是
⑤和⑥
⑤和⑥
；有一组在混合时，随着试剂滴加后的时间不同而出现明显不同的现象，该组是
①和⑥
①和⑥
，其中涉及氧化还原反应的化学方程式为
4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
．
（3）鉴别后，该同学又用FeSO4做了三个体现Fe2+还原性的实验，每次加入上述两种已鉴别的物质的溶液与其混合．试写出其中两个反应的离子方程式
3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O
3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O
、
2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++2H2O
2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++2H2O
．
（4）实际上实验室配制的FeSO4溶液不可长期保存，短期保存时可在FeSO4溶液配制时加入少量的上述
②
②
（填编号）防止水解，若能再加上
几枚铁钉
几枚铁钉
（填物质名称）效果会更好．
某研究性学习小组为探究铝与饱和氯化铜溶液的反应，设计实验探究方案如下：
（一）实验用品：纯铝片、饱和氯化铜溶液
（二）实验记录：
1．将铝片放入饱和氯化铜溶液中，反应较快，浸在溶液中的铝片表面迅速生成蓬松的红色固体，同时在液面处的铝片以及有液体飞溅到上部的铝片表面有黑色物质生成．2．有大量气泡产生，在一段时间内产生气泡越来越快，将其收集并点燃发出爆鸣声．3．有少量蓝色悬浊液产生．
（三）背景资料：纳米铜粉呈紫色至黑色
（四）请你根据所学知识参与并完成该实验的以下探究、拓展及应用：
（1）在一段时间内气泡产生越来越快的主要原因是：
 
（填写一个即可）．
（2）该实验中有少量蓝色悬浊液和大量气体生成的原因是（用离子方程式表示）：
 
．
（3）该小组设计实验对反应进行一段时间后的混合液体进行分离、提纯，以得到纯净的AlCl3和CuCl2．实验步骤如图：
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请你完成：
1）在①、②、③中进行的实验操作均相同，其名称是
 
．
2）操作②中生成无色溶液的化学方程式为
 
．
3）以下是操作④、⑤制取无水AlCl3和CuCl2固体的部分装置（铁架台、加热装置等已略去）
i．该装置如下图，装置a由
 
、圆底烧瓶、双孔塞和导管组成．
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ii．无水AlCl3和CuCl2是在装置c中制得的，但需在氯化氢存在的条件下进行该操作，目的是
 
．
（4）请你选用中学化学中常用药品（试剂），填写下表，完成该小组探究反应过程中铝表面的黑色物质的实验方案．（提示：该小组同学猜想可能是Cu或CuO或两种混合物）
预设验证方法 猜想的现象 结论
取适量覆盖有黑色物质的铝片于试管中，
 
 
 黑色物质含铜，可能是纳米铜

（浙江省温州市十校联合体2009届高三上学期期中考试，化学，5）某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是

A．原溶液中一定含有SO42－离子        B．原溶液中一定含有NH4+离子

C．原溶液中一定含有Cl－离子          D．原溶液中一定含有Fe3+离子

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