题目内容
把5.1g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中，得到5.6LH2（标准状况下），计算：
（1）该合金中铝的质量分数；
（2）该合金中镁和铝的物质的量之比．
解：设镁、铝的物质的量分别为x和y，根据题意知标准状况下的氢气的物质的量为
=0.25mol，
因盐酸足量，金属完全反应，
则有如下关系：
，
解得x=0.1mol，y=0.1mol，
（1）铝的质量分数为
×100%=52.9%，
答：该合金中铝的质量分数为52.9%；
（2）该合金中镁和铝的物质的量之比为0.1mol：0.1mol=1：1，
答：该合金中镁和铝的物质的量之比为1：1．
分析：根据盐酸过量，则镁、铝都完全反应，可根据金属的质量关系和得失电子守恒来列式计算．
点评：本题考查学生利用金属与酸的反应来进行简单计算，明确金属完全反应，学生能正确利用质量关系和电子守恒是解答的关键．
=0.25mol，因盐酸足量，金属完全反应，
则有如下关系：
，解得x=0.1mol，y=0.1mol，
（1）铝的质量分数为
×100%=52.9%，答：该合金中铝的质量分数为52.9%；
（2）该合金中镁和铝的物质的量之比为0.1mol：0.1mol=1：1，
答：该合金中镁和铝的物质的量之比为1：1．
分析：根据盐酸过量，则镁、铝都完全反应，可根据金属的质量关系和得失电子守恒来列式计算．
点评：本题考查学生利用金属与酸的反应来进行简单计算，明确金属完全反应，学生能正确利用质量关系和电子守恒是解答的关键．
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