Question

一定的固体硝酸银置于一容积不变的2L密闭容器中，在一定条件下发生如下反应：2AgNO₃(固)2Ag(固)+2NO₂(气)+O₂(气)，2NO₂(气) N₂O₄(气)，2min末，测得固体减重6.2g,且C(NO₂)=0.04mol/L，则下列说法正确的是                       (    )      

A．2min后容器内C(N₂O₄)=0.04mol/L          B．2min内V(O₂)= 0.0125mol/(L·min)

C．混合气体的平均密度为3.1g/L             D．混合气体中NO₂的体积分数为11%

 

Answer 1

【答案】

BC

【解析】

试题分析：，测得固体减重，则根据反应的化学方程式可知

2AgNO₃(固)2Ag(固)+2NO₂(气)+O₂(气)   △m↓

2mol     1mol      124g

0.1mol   0.05mol    6.2g

因此参与分解反应的NO₂是0.1mol－0.04mol/L×2L＝0.02mol

所以生成的N₂O₄的物质的量是0.02mol÷2＝0.01mol

N₂O₄的浓度是0.01mol÷2L＝0.005mol/L，A不正确

氧气的浓度是0.05mol÷2L＝0.025mol/L

所以氧气的反应速率是0.025mol/L÷2min＝0.0125 mol/(L·min)，B正确

混合气体的平均密度为，C正确

混合气体中NO₂的体积分数为，D不正确

答案选BC。

考点：考查可逆反应的有关计算

点评：该题是中等难度的试题，试题侧重对学生的能力考查。该题的难点在于反应是连续的反应，而解题的思路是借助于差量法进行。该题有利于培养学生严谨的逻辑思维能力，也有利于提高学生的应试能力。