Question

在pH相同，体积相等的盐酸A和醋酸溶液B中，分别加入等质量的锌，若反应停止后，有一份溶液中锌有剩余，则正确的判断是（　　）
①反应所需时间B＞A；②开始时反应速度A＞B
③参加反应的锌的质量B＞A；④整个反应阶段平均速度B＞A
⑤盐酸中锌有剩余；⑥醋酸溶液中锌有剩余
⑦盐酸中放氢气多；⑧醋酸溶液中放氢气多．

A．③④⑤⑧

B．①③⑥⑦

C．①②③⑥

D．②③④⑤

Answer 1

分析：醋酸是弱电解质，醋酸溶液中存在电离平衡，氯化氢是强电解质，所以等pH的醋酸和盐酸，醋酸的物质的量浓度大于盐酸，等体积等pH的盐酸和醋酸，醋酸的物质的量大于盐酸，加入等质量的锌，若反应停止后，若有一份溶液中锌有剩余，则有锌剩余的酸是盐酸．

解答：解：醋酸是弱电解质，醋酸溶液中存在电离平衡，氯化氢是强电解质，所以等pH的醋酸和盐酸，醋酸的物质的量浓度大于盐酸，等体积等pH的盐酸和醋酸，醋酸的物质的量大于盐酸，加入等质量的锌，若反应停止后，若有一份溶液中锌有剩余，则有锌剩余的酸是盐酸，
①醋酸是弱电解质，溶液中存在电离平衡，反应过程中，醋酸溶液中氢离子浓度始终大于盐酸，则反应速率醋酸始终大于盐酸，所以反应所需时间B＜A，故错误；
②开始时氢离子浓度相等，所以反应速度A=B，故错误；
③等体积等pH的盐酸和醋酸，醋酸的物质的量大于盐酸，所以参加反应的锌的质量B＞A，故正确；
④反应过程中，醋酸溶液中氢离子浓度始终大于盐酸，则反应速率醋酸始终大于盐酸，所以整个反应阶段平均速度B＞A，故正确；
⑤盐酸的物质的量小于醋酸，所以盐酸中锌有剩余，故正确；
⑥盐酸的物质的量小于醋酸，所以盐酸中锌有剩余，醋酸溶液中锌没有剩余，故错误；
⑦盐酸的物质的量小于醋酸，所以醋酸中放氢气多，故错误；
⑧盐酸的物质的量小于醋酸，所以醋酸中放氢气多，故正确；
故选A．

点评：本题考查了弱电解质的电离，明确弱电解质电离特点是解本题关键，注意反应速率与氢离子浓度成正比，与酸的强弱无关，为易错点．