100℃时.若100体积 pH=a的某强酸溶液与1体积pH=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性.则混合前.a与b之间应满足的关系是( )A．a+b=10B．a+b=12C．a+b=14D．a+b=16 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

100℃时，若100体积 pH=a的某强酸溶液与1体积pH=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，a与b之间应满足的关系是（　　）

A．a+b=10

B．a+b=12

C．a+b=14

D．a+b=16

分析：酸、碱都是强电解质，溶液呈中性说明氢离子和氢氧根离子的物质的量相等，结合水的离子积常数确定强酸的pH₁与强碱的pH₂之间应满足的关系．

解答：解：要注意的是100°C时，水的离子积为10^-12，混合溶液呈中性，说明酸中氢离子的物质的量等于碱中氢氧根离子的物质的量，所以10^-a mol/L×100=10^b-12 mol/L×1，所以a+b=12+2=14，故选C．

点评：本题考查了离子积常数的有关计算，根据溶液的酸碱性及水的离子积常数来分析解答，注意该温度下水的离子积常数不是10^-14，为易错点．

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100 时，若100体积 pH=a的某强酸溶液与1体积pH＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，a与b之间应满足的关系是

(10分) 地下水中硝酸根离子、亚硝酸根离子会造成地下水污染，目前地下水中硝酸根离子经济可行的脱氮方法是在合适的催化剂作用下，用还原剂（如HCOONa）将硝酸根离子还原为氮气而脱氮。

某化学研究性学习小组的同学在技术人员指导下，研究水样中硝酸根起始浓度为100 mg?L^{- 1}条件下，用一定量的催化剂，以甲酸钠进行反硝化脱氮的效率及脱氮的最佳条件，实验中控制起始pH=4.5。经测定得到图1、图2及图3如下。

（1）地下水中硝酸盐可能来源于，地下水中硝酸盐含量的增大不仅影响人类和生物体的身体健康，还可能引起等环境问题。（填一项）

（2）请写出用甲酸钠脱氮的主要离子方程式：。

（3）分析图1，下列有关说法正确的是（）

A． NO₂^- 是反应过程中的中间产物

B．NH₄⁺是反应中的一种副产物

C．反应30min后NO₃^-脱除速率降低，是因为硝酸根离子浓度降低

D．反应进行到75min时，溶液中含氧酸根离子脱除率最高

（4）由图2、图3分析，在本题实验条件下，用甲酸钠进行反硝化脱氮的合适条件：催化剂投入量为，甲酸钠起始浓度为。

（5）根据图1计算，当反应进行至75min时，若NH₄⁺浓度为3.8 mg?L^-1,此时水样中氮的脱除效率为 %。（假设实验过程中溶液体积不变，结果保留两位有效数字）

100时，若100体积pH=a的某强酸溶液与1体积pH＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，a与b之间应满足的关系是

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