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【题目】已知氯酸钠（NaClO3）与盐酸反应的化学方程式为：NaClO3+6HCl=NaCl+3Cl2↑+3H2O，则氧化产物和还原产物的质量比为（　　）
A.6：1
B.5：1
C.3：1
D.2：1

【答案】B
【解析】解：NaClO3+6HCl═NaCl+3Cl2↑+3H2O中，Cl元素的化合价由+5价降低为0，Cl元素的化合价由﹣1价升高为0，氧化剂为NaClO3，由此得到还原产物为1mol，还原剂为HCl，HCl被氧化，所以氧化产物为5mol，则氧化产物和还原产物的质量比为5：1，

故选B．

练习册系列答案
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【题目】1体积某气态烃 A 最多和 2 体积氯化氢加成生成氯代烷烃，1mol 此氯代烃能和 6molCl2 发生取代反应，生成物中只有碳、氯两种元素，则 A 的化学式为 （ ）

A. C2H4 B. C4H6 C. C2H2 D. C3H4

【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）

A．5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成28 g N2，转移的电子数目为3.75NA

B．室温下，1 L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH﹣数目为0.1NA

C．氢氧燃料电池正极消耗22.4 L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA

D．高温下，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3 NA

【题目】用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是（ ）

图1 图2 图3 图4

A. 图1所示装置制取并收集氨气

B. 图2所示装置用于制备并收集NO气体

C. 图3所示装置用于除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠

D. 图4所示装置用于Na2CO3和稀H2SO4反应制取少量的CO2气体

【题目】某化学科研小组在其他条件不变时，改变某一条件对反应[可用aA(g)+bB(g)cC(g)表示的化学平衡的影响，得到如下图象（图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，α表示平衡转化率）。根据图象，下列判断正确的是（ ）

A．反应I：若p1>p2，则此反应只能在高温下自发进行

B. 反应Ⅱ：此反应的ΔH＜0，且T1＜T2

C．反应Ⅲ：表示t1时刻一定是使用催化剂对反应速率的影响

D．反应Ⅳ：表示t1时刻增大B的浓度对反应速率的影响

【题目】SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示。下列说法正确的是

A. 反应物浓度：a点小于b点

B. 反应物的总能量大于生成物的总能量

C. △t1=△t2时，SO2的转化率：a~b段大于b~c段

D. 反应进行到c点达平衡

【题目】海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是（ ）

A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴

B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯

C．工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂

D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收

【题目】分析下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是

A．①②中Mg作负极，③④中Fe作负极

B．②中Mg作正极，电极反应式为6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑

C．③中Fe作正极，电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋

D．④中Cu作正极，电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑

【题目】某KCl、MgCl2、Mg（NO3）2形成的混合溶液中，c（K+）=0.1molL﹣1 ， c（ Mg2+）=0.25molL﹣1 ， c（Cl﹣）=0.2molL﹣1 ， 则c（NO3﹣）为（　　）
A.0.15 molL﹣1
B.0.10 molL﹣1
C.0.25 molL﹣1
D.0.40 molL﹣1

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