[题目]实验向容量瓶转移液体操作中用玻璃棒.其用玻璃棒的作用是( )A.搅拌B.引流C.加速反应D.加快热量散失题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】实验向容量瓶转移液体操作中用玻璃棒，其用玻璃棒的作用是（）

A.搅拌B.引流C.加速反应D.加快热量散失

【答案】B

【解析】

实验时向容量瓶内转移液体操作中用玻璃棒，转移时，玻璃棒的作用是引流，防止液体溅出，造成溶液配制浓度的误差，故此题答案选B。

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A.
B.
C.
D.

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B. 原子半径Z<M

C. X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小

D. Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱

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已知：
（1）A所含官能团的名称是。
（2）B生成C反应的化学方程式是。
（3）G的结构简式是。
（4）F的结构简式是。D的分子式是C7H8O，与F互为同系物。D的结构简式是。
（5）X的分子式是C13H14O2 ， X与足量NaOH溶液共热的化学方程式是。
（6）E可以经多步反应合成F，请写出一条可能的合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。

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实验步骤：
ⅰ．将圆底烧瓶用水浴加热，冷凝管中通入冷凝水；
ⅱ．将分液漏斗中的2-溴丙烷与NaOH溶液的混合液滴入圆底烧瓶内。
（1）水冷凝管a口是（填“进水口”或“出水口”）。
（2）取具支试管中收集到的液体，经红外光谱检测，其中一种物质中存在C-O键和O-H键。则该物质的结构简式是。
（3）实验中酸性KMnO4溶液褪色，生成该使酸性KMnO4溶液褪色的物质的反应的化学方程式是。
（4）通过该实验得到的结论是。

【题目】SO2是危害最为严重的大气污染物之一，SO2的含量是衡量大气污染的一个重要指标。工业上常采用催化还原法或吸收法处理SO2。催化还原SO2不仅可以消除SO2污染，而且可得到有价值的单质S。

（1）在复合组分催化剂作用下，CH4可使SO2转化为S，同时生成CO2 和H2O。已知CH4和S的燃烧热分别为890.3kJ/mol和297.2kJ/mol，CH4和SO2反应的热化学方程式为________________。

（2）用H2还原SO2生成S的反应分两步完成，如图1所示，该过程中相关物质的物质的量浓度随时间的变化关系如图2所示：

①分析可知X为____________(写化学式)，0～t1时间段的温度为_________________，0～t1时间段用SO2 表示的化学反应速率为________________________________。

②总反应的化学方程式为_______________________________。

（3）焦炭催化还原SO2生成S2，化学方程式为：2C(s)+2SO2(g)S2(g)+2CO2(g)，恒容容器中，lmol/LSO2与足量的焦炭反应，SO2的转化率随温度的变化如图3所示。

①该反应的ΔH_______________0 （填“＞”或“＜”）。

②计算a点的平衡常数为_______________________。

（4）工业上可用Na2SO3溶液吸收SO2，该反应的离子方程式为__________________________，25℃时用1mol/L的Na2SO3溶液吸收SO2，当溶液pH=7时，溶液中各离子浓度的大小关系为__________________。已知：H2SO3的电离常数K1=1.3×10-2，K2=6.2×10-8