Question

【题目】某研究性学习小组在查阅资料时发现，化工厂常用氨气来检验氯气是否泄漏，于是他们设计实验来探究氯气与氨气之间的反应。该小组设计的实验装置如下图

实验可用药品有：a．二氧化锰 b．浓盐酸 c．浓氨水 d．氯化铵 e．碱石灰 f．浓硫酸 g．饱和食盐水 h．NaOH 固体 i．消石灰

请回答下列问题：

（1）实验室制备氨气有多种方法。通常用加热固体混合物的方法制备氨气，反应的化学方程式是_____________，本实验中装置A 烧瓶内的固体可选用_______________(填上述给定药品的序号)。

（2）装置E 的烧瓶中发生反应的离子方程式是_____________________。

（3）装置D 中盛装的药品是________________(填序号)，装置C的作用是_________________。

（4）通人B 装置的两根导管左边的较长、右边的较短，其目的是_________________________。

（5）实验中观察到装置B 内出现浓厚的白烟，并在容器壁上凝结成白色固体，白色固体的化学式为__________。

Answer 1

【答案】2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O e MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O 饱和食盐水 干燥氯气 让氨气和氯气充分反应 NH4Cl

【解析】

本题主要考查的是实验室中氯气与氨气的制法。（1）固体氯化铵、氢氧化钙加热生成氨气、氯化钙和水；装置A为固体与液体不加热制取氨气；

（2）实验室用二氧化锰与浓盐酸加热制取氯气；

（3）氯化氢易挥发，制取的氯气中含有氯化氢和水蒸气，用装置D除去氯化氢，用装置C除去水蒸气；

（4）氨气的密度小于空气，氯气的密度大于空气，以此方法通入气体，可形成逆流，让氨气和氯气充分反应；

（5）氨气具有还原性，氯气具有氧化性，氨气与氯气反应生成氯化铵和氮气，氯化铵是白色固体。

（1）氯化铵、氢氧化钙加热生成氨气、氯化钙和水，化学方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；装置A为固体与液体不加热制取氨气，固体可以选取碱石灰；

（2）二氧化锰与浓盐酸加热生成氯化锰、氯气和水，离子反应方程式：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；

（3）氯气在饱和食盐水中溶解度不大，氯化氢易溶于水，所以可以用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，浓硫酸具有吸水性，可以干燥氯气；

（4）氨气的密度小于空气，氯气的密度大于空气，以此方法通入气体，可形成逆流，让氨气和氯气充分反应；

（5）氨气具有还原性，氯气具有氧化性，其反应方程式为：8NH3+3Cl2===6NH4Cl+N2，白色固体是NH4Cl。