题目内容
如图是一种检验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关。如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B并继续通气时，C处红色布条颜色褪去。则D瓶中盛有的是（ ）
| A．浓H2SO4 | B．饱和NaCl溶液 |
| C．浓NaOH溶液 | D．Ca(OH)2悬浊液 |
B
解析
练习册系列答案
世纪百通期末金卷系列答案
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欲迅速除去铝壶底的水垢，最好的试剂是
| A．浓盐酸 | B．稀硝酸 | C．浓硫酸 | D．浓硝酸 |
通过对实验现象的观察、分析推理得出结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实解释正确的是
| | 现象 | 解释 |
| A | KI淀粉溶液中通入Cl2,溶液变蓝 | Cl2能与淀粉发生显色反应 |
| B | 浓硝酸在光照条件下变黄 | 浓硝酸不稳定,生成有色产物能溶于浓硝酸 |
| C | 在滴有酚酞的Na2CO3溶液中,加入BaCl2溶液后溶液的红色褪去 | BaCl2溶液具有酸性 |
| D | 向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾 | 浓硫酸具有脱水性 |
某化学兴趣小组利用MnO2和浓HCl及如图装置制备Cl2。下列分析中不正确的是 ( )。
| A．A中可用分液漏斗代替长颈漏斗 |
| B．A中缺少加热装置 |
| C．B中盛放的NaOH溶液可以净化Cl2 |
| D．D中的导管口若连接倒置漏斗可防止倒吸 |
下列叙述正确的是（ ）
| A．含1 mol H2SO4的浓硫酸中有n(H＋)＝2n(SO42-)＝2 mol |
| B．含1 mol H2SO4的浓硫酸和足量的锌完全反应，转移的电子为2 mol |
| C．配制2.0 mol·L－1的硫酸，若定容时俯视，则所得溶液浓度偏高(其他操作均正确) |
| D．用铜电极电解2.0 mol·L－1的硫酸，阴阳两极生成气体的体积之比为2∶1 |
下列说法中，正确的是（ ）
| A．酸性氧化物都不与酸溶液反应 |
| B．陶瓷、水泥及所有的玻璃都是硅酸盐产品 |
| C．某些非金属单质既能与酸反应也能与碱反应 |
| D．硅酸盐都是难溶于水的 |
一定温度下，将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后向所得饱和氯水中滴加0.1 mol·L－1的NaOH溶液，溶液pH变化的曲线如图所示。下列叙述中正确的是( )
| A．①点的溶液中：c(H＋)＝c(Cl－)＋c(HClO)＋c(OH－) |
| B．②点的溶液中：c(H＋)＞c(Cl－)＞c(ClO－)＞c(HClO) |
| C．③点的溶液中：c(Na＋)＝2c(ClO－)＋c(HClO) |
| D．④点的溶液中：c(Na＋)＞c(ClO－)＞c(Cl－)＞c(HClO) |
下列关于无机非金属材料的说法中正确的是 ( )。
| A．传统无机非金属材料是指：光导纤维、玻璃、水泥、陶瓷等硅酸盐材料 |
| B．新型无机非金属材料虽然克服了传统无机非金属材料的缺点，但强度比较差 |
| C．高温结构材料具有耐高温、耐酸碱腐蚀、硬度大、耐磨损、密度小等优点 |
| D．传统无机非金属材料和新型无机非金属材料的主要成分都是硅酸盐 |
下列说法正确的是( )
| A．硅材料广泛应用光纤通讯 |
| B．工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品 |
| C．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品 |
| D．粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应 |