题目内容

将0.05 mol.L-1的盐酸与未知浓度的NaOH溶液以1:2的体积比混合，所得溶液pH为12。用上述NaOH溶液与某一元弱酸HA 20.0 mL反应，恰好中和时消耗NaOH溶液10.0 mL，所得溶液pH为10。

（1）试求一元弱酸HA的物质的量浓度。

（2）盐类水解程度的大小可用“水解度（h）”来表示。对NaA型盐的水解度

（h）＝。试求上述所得NaA溶液的水解度（h）。

 

答案：
解析：

（1）0.02 mol.L-1（2）0.75%

 


提示：

（1）设HCl的体积为1.0 L，则与HCl反应的NaOH的体积为2.0 L，根据题意，HCl与NaOH反应后，溶液pH＝12有：

      c(NaOH)＝0.04 mol.L-1

设HA的物质的量浓度为c(HA)，根据化学方程式有

HA    ～    NaOH

    1             1

20.0×c(HA)    10.0×0.04          c(HA)＝0.02 mol.L-1

（2）生成NaA的物质的量为0.04 mol.L-1×0.01 L＝4.0×10－4 mol

 


练习册系列答案
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将0.05 mol·L-1盐酸溶液和未知浓度的NaOH溶液以1∶2的体积比混合，所得溶液的pH=12。用上述NaOH溶液滴定pH=3的某一元弱酸溶液20 mL，达到终点时消耗NaOH溶液12.6 mL，试求：

（1）NaOH溶液的物质的量浓度；

（2）此一元弱酸的物质的量浓度。

完成下列反应的方程式：

(1)FeI2溶液中通入少量Cl2及过量Cl2时反应的离子方程式。

少量Cl2：____________________________________________。

过量Cl2：____________________________________________。

(2)已知Ca3(PO4)2、CaHPO4均不溶于水，且Ca3(PO4)2的溶解度比CaHPO4的溶解度小。将0.05 mol·L-1 Ca(H2PO4)2溶液与0.15 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合，搅拌后静置，充分反应。请写出反应的离子方程式：_______________________________________________。

将0.05 mol·L-1的盐酸溶液和未知浓度的氢氧化钠溶液以1∶2的体积比混合，所得混合液的pH为12，用上述氢氧化钠溶液滴定pH=3的某一元弱酸溶液20 mL，达到终点时消耗氢氧化钠溶液12.5 mL。试求：

（1）氢氧化钠溶液的物质的量浓度。

（2）此一元弱酸的物质的量浓度。

在常温条件下，将0.05 mol·L的盐酸与未知浓度的NaOH溶液以1：2的体积比混合，所得溶液的PH为2。用上述 NaOH溶液与某一元弱酸HA 20.0mL反应，恰好中和时消耗NaOH溶液10.0mL，所得溶液PH为10。求：
（1）C( NaOH)。
（2）C(HA)。 
（3）盐类水解程度的大小可用“水解度（h）”来表示。对于NaA型盐的水解度（h）表示为：h =（已水解的物质的量÷原来总物质的量）×100﹪。求上述所得NaA溶液的水解度。

在常温条件下，将0.05 mol·L的盐酸与未知浓度的NaOH溶液以1：2的体积比混合，所得溶液的PH为2。用上述 NaOH溶液与某一元弱酸HA 20.0mL反应，恰好中和时消耗NaOH溶液10.0mL，所得溶液PH为10。求：

（1）C( NaOH)。

（2）C(HA)。 

（3）盐类水解程度的大小可用“水解度（h）”来表示。对于NaA型盐的水解度（h）表示为：h =（已水解的物质的量÷原来总物质的量）×100﹪。求上述所得NaA溶液的水解度。

 

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