题目内容

室温时，下列各组离子在指定溶液中可以大量共存的是
A．由水电离出的c(H＋)＝10－12mol/L的溶液中：Na＋、Ba2＋、、Cl－
B．无色透明溶液中：K＋、Cu2＋、SO42-、Na＋
C．含有大量的溶液中：Na＋、OH－、Cl－、
D．能使pH试纸显红色的溶液中：Na＋、ClO－、Fe2＋、
C
A项，该溶液呈酸性或碱性，无论该溶液呈酸性还是呈碱性，碳酸氢根离子都不能大量共存。B项，铜离子呈蓝色。D项，使pH试纸显红色的溶液显酸性，酸性条件下，次氯酸根离子有强氧化性，能氧化二价铁离子，所以不能共存。
练习册系列答案
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在酸性溶液中，下列各组离子能大量共存且溶液为无色透明的是
常温下，下列离子或分子在指定溶液中能大量共存的一组是
A．FeCl3饱和溶液：K+、I一、Cl－、H+
B．使紫色石蕊试液变蓝色的溶液：Na+、NO3－、Br一、NH3．H2O
C．pH=l的溶液：Cr2O72－、K+、NO3－、C2H5OH
D．能溶解Al2O3的溶液：Na+、Mg2+、HCO3－、Cl－
常温下，下列各组离子能大量共存的是（   ）
A．pH=12的溶液中：K+、Na+、Br-、AlO2-
B．无色溶液中：H+、K+、MnO4-、C2O42-
C．c(Fe3+) =" 0.1" mol·L－1的溶液中：K+、H+、SCN-、I-
D．由水电离出的c(OH-) =1.0×10-13 mol·L－1的溶液中：Na+、NH4+、SO42-、HCO3－
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．pH＝1的溶液：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+
B．c(H+)／c(OH-)＝1012的溶液：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-
C．c(Fe3+)＝0.1 mol·L-1的溶液：K+、ClO-、SO42-、SCN-
D．水电离的c(H+)＝l×10-14mol·L-1的溶液：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-
溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32?、SO42?、NO3?中的几种。①加入铝片，产生无色无味的气体；②加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法正确的是
A．溶液中一定不含CO32?，可能含有SO42?和NO3?
B．在滴加NaOH溶液物质的量为0.5至0.7mol时，发生的离子反应为：Al3+＋4OH-＝[Al(OH)4 ]-
C．溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+
D．n(H+)∶n(NH4+)∶n(Mg2+) =2∶4∶1
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．使石蕊试液变红的溶液中：I－、K＋、NO3—、Na＋
B．含有大量Fe3＋的溶液：NH4+、HCO3—、SO42—、OH—
C．水电离出c(H＋)＝1．0×10－12mol/L的溶液：Cl－、Na＋、ClO－、NH4+
D．澄清透明的溶液：Cu2＋、Fe3＋、SO42—、NO3—
在水溶液中能大量共存的一组是（  ）
A．Ba2＋、Na＋、SO42-、Cl－
B．MnO4-、SO32-、H＋、K＋
C．AlO2-、Mg2＋、K＋、HCO3-
D．K＋、Na＋、NO3-、SO42-
现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子K＋、Fe3＋、Cu2＋、Ba2＋、Al3＋和五种阴离子Cl－、OH－、、、X中的一种。
(1)某同学通过比较分析，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是________和________。
(2)物质C中含有离子X。为了确定X，现将(1)中的两种物质记为A和B，当C与A的溶液混合时产生蓝色沉淀，向该沉淀中滴入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固体。则X为________(填字母)。
A．Br－    B．
C．CH3COO－    D．
(3)将19.2 g Cu投入装有足量D溶液的试管中，Cu不溶解，再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，写出Cu溶解的离子方程式：________________，若要将Cu完全溶解，至少加入H2SO4的物质的量是________。

(4)若用惰性电极电解C和D的混合溶液，溶质的物质的量均为0.1 mol，请在坐标系中画出通电后阴极析出固体的质量m与通过电子的物质的量n的关系。(标明纵坐标数值)
(5)E溶液与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为______________________________。

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