Question

现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是

编号	①	②	③	④
pH	11	11	3	3
溶液	氨水	氢氧化钠溶液	醋酸溶液	盐酸

 

A．相同体积③、④溶液分别与NaOH完全反应，消耗NaOH物质的量：③＞④

B．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH ①＞②＞④＞③      

C．①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c(Cl^－)＞c(NH₄^＋)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

D．V_a  L ④溶液与V_b  L ②溶液混合（近似认为混合溶液体积=V_a + V_b）,若混合后溶液

pH = 4，则V_a  : V_b = 11 : 9

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

试题分析：A、醋酸是弱电解质，盐酸是强电解质，溶液pH=3，则c(CH₃COOH)>c(HCl)，消耗NaOH物质的量：③＞④，正确；B、无论稀释多少倍，酸溶液pH<7，碱溶液pH>7，弱电解质溶液存在电离平衡，稀释时变化小一些，所以pH ①＞②＞④＞③，正确；C、①、④两溶液等体积混合，所得溶液为大量一水合氨与少量氯化铵的混合液，且NH₃·H₂O电离程度大于NH₄Cl的水解程度，所得溶液中c(NH₄^＋)＞c(Cl^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)，错误；D、（V_a ×10^-3- V_b×10^-3）/ V_a + V_b=10^-4，则V_a  : V_b = 11 : 9，正确。

考点：考察电解质溶液中离子浓度知识。