Question

【题目】下表是25℃时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是

化学式	AgCl	Ag2CrO4	CH3COOH	HC1O	H2CO3
KSp 或Ka	Ksp=1.8×10-10	Ksp=2.0×10-12	Ka=1.8×10 -5	Ka=3.0×10-8	Ka1=4.1×10一7 Ka =5．6×10-11

A．相同浓度CH3COONa和Na2CO3的混合液中，各离子浓度的关系有：

c(Na+ )＞c(CO32－ )＞c(CH3COO一)＞c(OH－)＞c（H+）

B．向0.1 mol/LCH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH＝5,此时 c(CH3COO) : c(CH3COO 一)＝9 : 5

C．少量碳酸氢钠固体加入到新制的氯水中，c(HClO)增大

D．向浓度均为1×10-3mol/L的KC1和K2CrO4混合液中滴加1×10-3mol/L的AgNO3溶液，CrO42-先形成沉淀

Answer 1

【答案】C

【解析】

试题分析：A、醋酸的酸性强于碳酸，醋酸根的水解程度小于碳酸根，则醋酸根的浓度小于碳酸根，A错误；B、若c(CH3COO) : c(CH3COO 一)＝9 : 5，则pH＝pKa+lg＝4.8+lg5/9≠5，B错误；C、少量碳酸氢钠固体加入到新制的氯水中，只有盐酸和碳酸氢钠反应，次氯酸和碳酸氢钠不反应，因此次氯酸浓度增大，C正确；D、混合溶液中生成氯化银需要的c(Ag+)＝1.8×10-10÷0.001＝1.8×10-7mol/L，生成Ag2CrO4需要的c(Ag+)＝mol/L＝4.47×10-5mol/L，所以氯化银先沉淀，D错误；答案选C。