题目内容

8．我国四大发明之一的黑火药是由硫粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸 时的反应为S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑中．该反应中还原剂是C，氧化剂是S、KNO3；当有1mol硫参加反应时转移的电子数为12mol，此时生成标准状况下氮气22.4L，同时需要碳粉36g．

分析 该反应中，硫元素化合价由0价变为-2价，N元素化合价由+5价变为0价，碳元素化合价由0价变为+4价，根据元素化合价变化判断氧化剂和还原剂，当有1mol硫参加转移电子的物质的量为1mol×（5×2+2）=12mol，以此计算解答．

解答 解：反应S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2↑中，S元素化合价由0价降低到-2价，则S为氧化剂，N元素化合价由+5价降低到0价，则KNO3为氧化剂，C元素化合价由0价升高到+4价，则C为还原剂，当1molS参加反应时，转移电子的物质的量为1mol×（5×2+2）=12mol，此时生成标准状况下氮气22.4L，同时需要碳粉3×12=36g，
故答案为：C；S、KNO3；12；22.4；36．

点评 本题考查氧化还原反应，把握变化中元素的化合价为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及电子转移的考查，注意从元素化合价角度分析，题目难度不大．

练习册系列答案
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18．米易龙潭溶洞景区被誉为天然氧吧，其原因是空气中的自由电子附着在分子或原子上形成空气负离子，被称为“空气维生素”．O2-就是一种空气负离子，其摩尔质量为（　　）
A．32 gB．33 g/molC．33 gD．32 g/mol
19．120℃时，将0.1mol某气态烃在足量的氧气中完全燃烧，测得反应前后气体体积相等，则该气态烃可能
（　　）
A．乙烷B．乙烯C．丙烷D．苯
16．若要检验酒精中是否含有少量水，可选用的试剂是M．制取无水酒精时，通常需向工业酒精中加入物质N，并加热蒸馏．则M、N分别应是（　　）
A．生石灰、无水硫酸铜B．无水硫酸铜、浓硫酸
C．无水硫酸铜、生石灰D．金属钠、生石灰
3．要证明CuSO4溶液显蓝色不是由于SO42-离子造成的，下列实验无意义的是（　　）
A．观察K2SO4溶液的颜色
B．向CuSO4溶液中滴加适量的NaOH溶液，振荡后静置，溶液颜色消失
C．加水稀释后CuSO4溶液颜色变浅
D．向CuSO4溶液中滴加适量的Ba（NO3）2溶液，振荡后静置，溶液颜色未消失
13．已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H1
C（s）+CO2（g）═2CO（g）；△H2
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）；△H3
4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）；△H4
Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）；△H5
下列关于上述反应焓变的判断正确的是（　　）
A．△H1＞0，△H5＜0B．△H2＞0，△H4＞0C．△H1=△H2+△H3D．△H3=△H4+△H5
20．金属与不同浓度的硝酸反应时，往往生成多种不同价态的还原产物．图d是各种不同密度的硝酸与铁反应时（相同温度）还原产物的分布图．下列说法不正确的是（　　）
A．密度小于1.1g/mL的硝酸与金属反应，还原产物主要是NH4+
B．当硝酸溶液的密度为1.36g/mL时，Fe与过量硝酸反应的化学方程式为：4Fe+18HNO3=4Fe（NO3）3+3NO+3NO2+9H2O
C．稀硝酸与金属反应，一定被还原成NO
D．某硝酸试剂瓶的标签注明：密度1.26g/mL，质量分数50.0%；若取该试剂10mL配成1000mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为1 mol/L
17．下列实验过程中涉及的离子反应方程式肯定正确的是（　　）
A．除去硫酸铜溶液中的硫酸亚铁以最终制备胆矾晶体：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
B．含有Mn2+的溶液中加入HNO3酸化，再加入PbO2，反应体系显紫红色：5PbO2+2Mn2++4H+═5Pb2++2MnO4-+2H2O
C．向Ba（OH）2溶液中加入过量的NH4HSO4溶液：Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-═BaSO4↓+NH3•H2O+H2O
D．氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
18．标况下，将4.8g铜和镁的合金溶于浓硝酸，同条件下测得反应中产生两种气体及体积分别为NO2（4.48L）、N2O4（0.336L），在反应后的溶液中，加入足量的NaOH溶液，则生成的沉淀总质量为（　　）
A．8.71gB．8.86gC．9.06gD．7.04g

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