Question

已知热化学反应方程式：
Zn（s）+

1

2

O₂（g）=ZnO（s）；△H=-351.5kJ?mol^-1
Hg（l）+

1

2

O₂（g）=HgO（s）；△H=-90.84kJ?mol^-1
则锌汞电池中热化学反应方程式：Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）的△H为（　　）

A．△H=+260.7 kJ?mol^-1

B．△H=-260.7 kJ?mol^-1

C．△H=-444.2 kJ?mol^-1

D．△H=+444.2 kJ?mol^-1

Answer 1

分析：已知：①Zn（s）+

1

2

O₂（g）=ZnO（s）；△H=-351.5kJ?mol^-1，
②Hg（l）+

1

2

O₂（g）=HgO（s）；△H=-90.84kJ?mol^-1，
利用盖斯定律将①-②可得Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）的△H．

解答：解：已知：①Zn（s）+

1

2

O₂（g）=ZnO（s）；△H=-351.5kJ?mol^-1，
②Hg（l）+

1

2

O₂（g）=HgO（s）；△H=-90.84kJ?mol^-1，
利用盖斯定律将①-②可得Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）
△H=（-351.5kJ?mol^-1）-（-90.84kJ?mol^-1）=-260.7 kJ?mol^-1，
故选B．

点评：本题考查反应热的计算，注意把握已知热化学方程式利用盖斯定律计算反应热的方法，答题时注意答题的思路，题目难度不大．