题目内容
化学探究小组的同学将过量锌粉与44mL浓硫酸在加热条件下充分反应，至不再产生气体时共收集到标准状况下11.2L的气体，其质量为19.6g．（若锌与浓硫酸在加热情况下发生的反应为：
Zn+2H2SO4（浓）
ZnSO4+SO2↑+2H2O）
（1）试根据相关信息判断11.2L气体的成分，并计算气体中各成分的物质的量，填在以上表格内，每种气体只填一行（不一定填满）．
（2）浓硫酸的物质的量浓度为______．
Zn+2H2SO4（浓）
| ||
| 气体的成分（化学式） | 气体的物质的量（mol） | |
| ① | ||
| ② | ||
| ③ |
（2）浓硫酸的物质的量浓度为______．
充分反应至不再产生气体时共收集到标准状况下11.2L的气体即0.5mol，所以气体摩尔质量=
=39.2g/mol，SO2的摩尔质量是32g/mol，H2的摩尔质量是2g/mol，39.2g/mol介于二者之间，所以气体不是纯净物，应该是SO2和H2的混合物，锌先和浓硫酸反应生成SO2，当硫酸浓度减少，成为稀硫酸，则发生置换反应，生成H2．
可以用十字交叉法来计算：
气体 摩尔质量 差值
H2：2-----------24.8
平均：39.2
SO2：64-----------37.2
所以n（H2）：n（SO2）=
=2：3
即0.5mol混合气体中H2有0.2mol，SO2有0.3mol，故答案为：
（2）Zn+2H2SO4（浓）═ZnSO4+SO2↑+2H2O，Zn+H2SO4（稀）═ZnSO4+H2↑，H2有0.2mol，需要硫酸0.2mol，SO2有0.3mol，需要硫酸0.6mol，硫酸共0.8mol，所以C=
=
=18.2mol/L，
故答案为：18.2 mol/L．
| 19.6g |
| 0.5mol |
可以用十字交叉法来计算：
气体 摩尔质量 差值
H2：2-----------24.8
平均：39.2
SO2：64-----------37.2
所以n（H2）：n（SO2）=
| 24.8 |
| 37.2 |
即0.5mol混合气体中H2有0.2mol，SO2有0.3mol，故答案为：
| 气体的成分（化学式） | 气体的物质的量（mol） | |
| ① | SO2 | 0.3 |
| ② | H2 | 0.2 |
| ③ |
| n |
| V |
| 0.8mol |
| 0.044L |
故答案为：18.2 mol/L．
练习册系列答案
世纪百通期末金卷系列答案
相关题目
化学探究小组的同学将过量锌粉与44mL浓硫酸在加热条件下充分反应，至不再产生气体时共收集到标准状况下11.2L的气体，其质量为19.6g．（若锌与浓硫酸在加热情况下发生的反应为：
Zn+2H2SO4（浓）
ZnSO4+SO2↑+2H2O）
| 气体的成分（化学式） | 气体的物质的量（mol） | |
| ① | ||
| ② | ||
| ③ |
（2）浓硫酸的物质的量浓度为______．
化学探究小组的同学将过量锌粉与44mL浓硫酸在加热条件下充分反应，至不再产生气体时共收集到标准状况下11.2L的气体，其质量为19.6g．（若锌与浓硫酸在加热情况下发生的反应为：
Zn+2H2SO4（浓）
ZnSO4+SO2↑+2H2O）
（1）试根据相关信息判断11.2L气体的成分，并计算气体中各成分的物质的量，填在以上表格内，每种气体只填一行（不一定填满）．
（2）浓硫酸的物质的量浓度为______．
Zn+2H2SO4（浓）
ZnSO4+SO2↑+2H2O）| 气体的成分（化学式） | 气体的物质的量（mol） | |
| ① | ||
| ② | ||
| ③ |
（2）浓硫酸的物质的量浓度为______．