[题目]用惰性电极电解一定浓度的CuSO4溶液时.通电一段时间后.向所得的溶液中加入0.1 mol Cu2(OH)2CO3后.恰好恢复到电解前的浓度和pH(不考虑二氧化碳的溶解).则电解过程中转移的电子的物质的量为( )A. 0.4 mol B. 0.5 molC. 0.6 mol D. 0.8 mol 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】用惰性电极电解一定浓度的CuSO4溶液时，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1 mol Cu2(OH)2CO3后，恰好恢复到电解前的浓度和pH(不考虑二氧化碳的溶解)。则电解过程中转移的电子的物质的量为（）

A. 0.4 mol B. 0.5 mol

C. 0.6 mol D. 0.8 mol

【答案】C

【解析】试题分析：Cu2(OH)2CO3与H2SO4反应的化学方程式为：Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2↑+3H2O，生成0.2mol CuSO4和0.3mol H2O，则有0.2mol的CuSO4发生电解反应：2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4，根据对应关系：CuSO4～2e，转移电子的物质的量为0.4mol，电解0.2mol CuSO4时同时消耗0.2mol H2O，则电解H2O物质的量为0.3mol—0.2mol=0.1mol，2H2O2H2↑+O2↑，对应关系为：H2O～2e，电子转移为0.2mol，所以电解过程中转移的电子的物质的量为：0.4mol+0.2mol=0.6mol，故C项正确。

练习册系列答案

（1）H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式。

（2）H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为银，从而可用于化学镀银。

①H3PO2中，P元素的化合价为。

②利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1，则氧化产物为（填化学式）。

③NaH2PO2为（填“正盐”或“酸式盐”）

（3）H3PO2的工业制法是：将白磷（P4）与Ba（OH）2溶液反应生成PH3气体和Ba（H2PO2）2，后者再与H2SO4反应。写出白磷与Ba（OH）2溶液反应的化学方程式: 。

【题目】下表是实验室制备气体的有关内容：

编号	实验内容	实验原理	气体发生装置
①	制备氧气	H2O2→O2	__________________
②	制备二氧化硫	Na2SO3→SO2	__________________
③	制备氯气	HCl→Cl2	__________________

（1）上述气体中从制备过程看，必须选择合适的氧化剂才能实现的是__________________(填气体的化学式，下同)；从反应原理看，明显不同于其他两种气体的是__________________；

（2）根据表中所列实验原理，从下列装置中选择合适的气体发生装置，将其编号填入上表中的空格中。

（3）某学习小组设计了如图实验，将氯气依次通过下列装置以验证氯气的性质：

①通入氯气后，A中的现象是__________________，整套实验装置存在的明显缺陷是__________________；

②C装置中发生反应的离子方程式为__________________。

③该小组同学欲设计一个实验，证明洗气瓶B中的Na2SO3己被氧化。具体操作为：取一定量的B中溶液于一洁净的试管中，向其中加入硝酸酸化的硝酸钡溶液后，若产生白色沉淀则证明已经被氧化。你认为__________________ (填“是”或“否”)合理?

【题目】羰基硫（COS）可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡： CO（g）+H2S（g）COS（g）+H2（g） K=0.1

反应前CO的物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol，下列说法正确的是（）

A．升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应

B．通入CO后，正反应速率逐渐增大，逆反应速率不变。

C．反应前H2S物质的量为7mol

D． CO的平衡转化率为80%

【题目】①热分解法、②热还原法、③电解法是工业上制取金属的三种常用方法。下列金属与冶炼方法相对应的是( )

选项	金属	冶炼方法
A	K、Na	③
B	Ca、Cu	②
C	Fe、Mg	③
D	Al、Hg	①

【题目】下列操作中仪器使用不正确的是（）

A. 容量瓶未经干燥不能用来配制溶液 B. 用铁坩埚灼烧烧碱

C. 中和热的测定实验中用环形玻璃棒搅拌 D. 加热蒸发皿时不用石棉网

【题目】某工业废水中含有CN－和Cr2O72－等离子，需经污水处理达标后才能排放，污水处理厂拟用下列流程进行处理，回答下列问题：

（1）步骤②中，CN－被ClO－氧化为CNO－的离子方程式为：_________________。

（2）步骤③的反应为S2O32－＋Cr2O72－＋H＋―→SO42－＋Cr3＋＋H2O(未配平)，则每消耗0.4 mol Cr2O72－转移________mol e－。

（3）含Cr3＋废水可以加入熟石灰进一步处理，目的是_________________。

（4）在25 ℃下，将a mol·L－1的NaCN溶液与0.01 mol·L－1的盐酸等体积混合，反应后测得溶液pH＝7，则a__________0.01(填“＞”、“＜”或“＝”)；用含a的代数式表示HCN的电离常数Ka＝______________________。

（5）取工业废水水样于试管中，加入NaOH溶液观察到有蓝色沉淀生成，继续加至不再产生蓝色沉淀为止，再向溶液中加入足量Na2S溶液，蓝色沉淀转化成黑色沉淀。该过程中反应的离子方程是：___________________，___________________。

【题目】分子式为C10H14的单取代芳烃，其可能的结构有

A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种

【题目】已知：①A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；②2CH3CHO+O22CH3COOH。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。

回答下列问题：

（1）写出A的结构简式。

（2）B、D分子中的官能团名称分别是、。

（3）写出下列反应的反应类型：

① ，② ，。

（4）写出下列反应的化学方程式：

① ；

② ；

④ 。

（5）已知46gB完全燃烧生成液态水放出热量为1366.8kJ，写出该反应的热化学方程式______________________________________________________ 。

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