题目内容
【题目】用惰性电极电解一定浓度的CuSO4溶液时，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1 mol Cu2(OH)2CO3后，恰好恢复到电解前的浓度和pH(不考虑二氧化碳的溶解)。则电解过程中转移的电子的物质的量为（ ）
A. 0.4 mol B. 0.5 mol
C. 0.6 mol D. 0.8 mol
【答案】C
【解析】试题分析：Cu2(OH)2CO3与H2SO4反应的化学方程式为：Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2↑+3H2O，生成0.2mol CuSO4和0.3mol H2O，则有0.2mol的CuSO4发生电解反应：2CuSO4+2H2O
2Cu+O2↑+2H2SO4，根据对应关系：CuSO4～2e，转移电子的物质的量为0.4mol，电解0.2mol CuSO4时同时消耗0.2mol H2O，则电解H2O物质的量为0.3mol—0.2mol=0.1mol，2H2O2H2↑+O2↑，对应关系为：H2O～2e，电子转移为0.2mol，所以电解过程中转移的电子的物质的量为：0.4mol+0.2mol=0.6mol，故C项正确。
新题型全程检测期末冲刺100分系列答案【题目】下表是实验室制备气体的有关内容：
编号 | 实验内容 | 实验原理 | 气体发生装置 |
① | 制备氧气 | H2O2→O2 | __________________ |
② | 制备二氧化硫 | Na2SO3→SO2 | __________________ |
③ | 制备氯气 | HCl→Cl2 | __________________ |
（1）上述气体中从制备过程看，必须选择合适的氧化剂才能实现的是__________________(填气体的化学式，下同)；从反应原理看，明显不同于其他两种气体的是__________________；
（2）根据表中所列实验原理，从下列装置中选择合适的气体发生装置，将其编号填入上表中的空格中。
（3）某学习小组设计了如图实验，将氯气依次通过下列装置以验证氯气的性质：
①通入氯气后，A中的现象是__________________，整套实验装置存在的明显缺陷是__________________；
②C装置中发生反应的离子方程式为__________________。
③该小组同学欲设计一个实验，证明洗气瓶B中的Na2SO3己被氧化。具体操作为：取一定量的B中溶液于一洁净的试管中，向其中加入硝酸酸化的硝酸钡溶液后，若产生白色沉淀则证明已经被氧化。你认为__________________ (填“是”或“否”)合理?
