题目内容
下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分别代表一种元素．
（1）上述元素中原子半径最大的是 （填元素符号，下同）；可用来制造半导体材料的元素是 ；形成最高价氧化物水化物酸性最强的元素是 ；非金属性最强的元素是 ．
（2）元素A分别与元素D、E、F、G能形成均含有10电子的化合物，其中最稳定的是
（填写化学式，下同）；溶于水其水溶液呈碱性的是 ；熔沸点最高的是 ．
（3）元素F在一定条件下能分别与元素A、C形成原子个数为1：1的化合物，其中属于共价化合物的化学式是 ；属于离子化合物的化学式是 ．
（4）元素 K的单质与元素C的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式是 ；过量的元素E的气态氢化物与元素J的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式是 ．
| A | B | ||||||
| D | E | F | G | ||||
| C | H | J | K |
（2）元素A分别与元素D、E、F、G能形成均含有10电子的化合物，其中最稳定的是
（3）元素F在一定条件下能分别与元素A、C形成原子个数为1：1的化合物，其中属于共价化合物的化学式是
（4）元素 K的单质与元素C的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式是
分析：根据元素在周期表中的位置知，A、B、C、D、E、F、G、H、J、K分别是H、He、Na、C、N、O、F、Si、S、Cl元素，
（1）同主族自上而下原子半径增大，同一周期元素中，元素的原子半径随着原子序数的增大而减小；硅可以用来制造半导体；
元素的非金属性越，其最高价氧化物的水化物酸性越强（O、F除外）；
同一周期中，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，同一主族中，元素的非金属性随着原子序数的增大而减弱；
（2）元素A分别与元素D、E、F、G能形成均含有10电子的化合物，分别是CH4、NH3、H2O、HF，元素的非金属性越强，其氢化物越稳定；氨气的水溶液呈碱性；根据常温下物质的状态判断沸点；
（3）元素O在一定条件下能分别与元素H、Na形成原子个数为1：1的化合物，分别是H2O2、Na2O2，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，含有离子键的化合物是离子化合物，只含共价键的化合物是共价化合物；
（4）元素Cl的单质是氯气，元素Na的最高价氧化物对应水化物是NaOH，氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；
元素E的气态氢化物是氨气，元素J的最高价氧化物对应的水化物是硫酸，过量氨气和硫酸反应生成硫酸铵．
（1）同主族自上而下原子半径增大，同一周期元素中，元素的原子半径随着原子序数的增大而减小；硅可以用来制造半导体；
元素的非金属性越，其最高价氧化物的水化物酸性越强（O、F除外）；
同一周期中，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，同一主族中，元素的非金属性随着原子序数的增大而减弱；
（2）元素A分别与元素D、E、F、G能形成均含有10电子的化合物，分别是CH4、NH3、H2O、HF，元素的非金属性越强，其氢化物越稳定；氨气的水溶液呈碱性；根据常温下物质的状态判断沸点；
（3）元素O在一定条件下能分别与元素H、Na形成原子个数为1：1的化合物，分别是H2O2、Na2O2，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，含有离子键的化合物是离子化合物，只含共价键的化合物是共价化合物；
（4）元素Cl的单质是氯气，元素Na的最高价氧化物对应水化物是NaOH，氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；
元素E的气态氢化物是氨气，元素J的最高价氧化物对应的水化物是硫酸，过量氨气和硫酸反应生成硫酸铵．
解答：解：根据元素在周期表中的位置知，A、B、C、D、E、F、G、H、J、K分别是H、He、Na、C、N、O、F、Si、S、Cl元素，
（1）同主族自上而下原子半径增大，同一周期元素中，元素的原子半径随着原子序数的增大而减小，所以原子半径最大的是Na；硅可以用来制造半导体；
元素的非金属性越，其最高价氧化物的水化物酸性越强（O、F除外），则这几种元素（O、F除外）非金属性最强的是Cl元素，所以氯元素的最高价氧化物的水化物酸性最强；
同一周期中，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，同一主族中，元素的非金属性随着原子序数的增大而减弱，所以非金属性最强的为F元素；
故答案为：Na；Si；Cl；F；
（2）元素A分别与元素D、E、F、G能形成均含有10电子的化合物，分别是CH4、NH3、H2O、HF，元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，这几种元素中，非金属性最强的是F元素，所以HF的稳定性最强；氨气的水溶液呈碱性；其中水常温下为液态，其它氢化物为气体，所以常温下沸点最高的是H2O；
故答案为：HF；NH3；H2O；
（3）元素O在一定条件下能分别与元素H、Na形成原子个数为1：1的化合物，分别是H2O2、Na2O2，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，含有离子键的化合物是离子化合物，只含共价键的化合物是共价化合物，所以属于共价化合物的为H2O2，属于离子化合物的为Na2O2，
故答案为：H2O2；Na2O2；
（4）元素Cl的单质是氯气，元素Na的最高价氧化物对应水化物是NaOH，氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；元素E的气态氢化物是氨气，元素J的最高价氧化物对应的水化物是硫酸，过量氨气和硫酸反应生成硫酸铵，反应方程式为：2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4，
故答案为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4．
（1）同主族自上而下原子半径增大，同一周期元素中，元素的原子半径随着原子序数的增大而减小，所以原子半径最大的是Na；硅可以用来制造半导体；
元素的非金属性越，其最高价氧化物的水化物酸性越强（O、F除外），则这几种元素（O、F除外）非金属性最强的是Cl元素，所以氯元素的最高价氧化物的水化物酸性最强；
同一周期中，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，同一主族中，元素的非金属性随着原子序数的增大而减弱，所以非金属性最强的为F元素；
故答案为：Na；Si；Cl；F；
（2）元素A分别与元素D、E、F、G能形成均含有10电子的化合物，分别是CH4、NH3、H2O、HF，元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，这几种元素中，非金属性最强的是F元素，所以HF的稳定性最强；氨气的水溶液呈碱性；其中水常温下为液态，其它氢化物为气体，所以常温下沸点最高的是H2O；
故答案为：HF；NH3；H2O；
（3）元素O在一定条件下能分别与元素H、Na形成原子个数为1：1的化合物，分别是H2O2、Na2O2，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，含有离子键的化合物是离子化合物，只含共价键的化合物是共价化合物，所以属于共价化合物的为H2O2，属于离子化合物的为Na2O2，
故答案为：H2O2；Na2O2；
（4）元素Cl的单质是氯气，元素Na的最高价氧化物对应水化物是NaOH，氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；元素E的气态氢化物是氨气，元素J的最高价氧化物对应的水化物是硫酸，过量氨气和硫酸反应生成硫酸铵，反应方程式为：2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4，
故答案为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4．
点评：本题考查了元素周期表和元素周期律的综合应用，根据元素的性质结合元素周期律来分析解答，注意氢化物沸点高低的比较方法．
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