题目内容
已知HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，则在0.1 mol·L-1 NaA溶液中，离子浓度
关系正确的是
A．c(Na＋)＞c(A－)＞c(H+)＞c(OH－)
B．c(Na＋)+c(H+)=c(A－)+c(O
H－)
C．c(Na＋)+c(OH－)=c(A－)+c(H+)
D．c(Na＋)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H+)
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慢的是 （ ）某次实验需用0.4mol•L-1NaOH溶液480mL。配制方法如下：
（1）配制该溶液应选用__________mL容量瓶。
（2）用托盘天平准确称量__________g固体NaOH。
（3）将称量好的NaOH固体放在500mL大烧杯中，倒入约300mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使固体全部溶解，待__________后，将烧杯中的溶液注入容量瓶中。
（4）用少量蒸馏水洗涤烧杯________次，把洗涤后的溶液__________，轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀。
（5）向容量瓶中加入蒸馏水，到液面__________时，改用__________加蒸馏水至液面最低点与刻度线相切。盖好瓶塞，上下颠倒混合均匀。
（6）下列情况将使所配得的NaOH溶液的浓度偏高的是 （填序号）：
A．所用的NaOH中混有少量Na2CO3 |
B．用托盘天平称量一定质量NaOH固体时，有少量固体潮解了 |
C．配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干 |
D．固体NaOH在烧杯中溶解后，立即将溶液转移到容量瓶内并接着进行后续操作 |
E．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
F．定容时，俯视容量瓶刻度线
G．定容摇匀静止后，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线。
已知草酸晶体(H2C2O4·xH2O)可溶于水，并可与酸性高锰酸钾溶液完全反应：
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4==K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO
2↑
现用氧化还原滴定法测定草酸晶体的结晶水分子数X，步骤如下：
①用分析天平称取草酸晶体1.260g，将其配制成100.00mL待测草酸溶液；
②用移液管移取25.00mL待测草酸溶液于锥形瓶中，并加入适量硫酸酸化
③用浓度为0.1000 mol·L－1的KMnO4标准溶液进行滴定，三次结果如下：
第一次滴定 | 第二次滴定 | 第三次滴定 | |
待测溶液体积(mL) | 25.00 | 25.00 | 25.00 |
标准溶液体积(mL) | 9.99 | 10.01 | 10.00 |
已知H2C2O4的相对分子质量
为90，请回答下列问题：
(1)滴定时，KMnO4标准溶液应该装在 (填“酸式”或“碱式”)滴定管中。
(2)在整个实验过程中，不需要的仪器或用品是 (填
序号)。
①100mL容量瓶 ②烧杯 ③滴定管夹 ④漏斗 ⑤玻璃棒 ⑥托盘天平
(3)到达滴定终点的标志是 。
(4)根据上述数据计算x= 。
(5)误差分析(填：偏高、偏低、无影响)：
①若滴定开始时仰视滴定管刻度，滴定结束时俯视滴定管刻度，则x值 ；
②若滴定管水洗后直接加入KMnO4标准溶液，则X值 。
知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解)，且SO42-的物质的量浓度为3mol•L-1，则此溶液最多溶解铁粉的质量为