题目内容
【题目】强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)△H=－57.3kJ/mol。分别向1 L0.5mol·L－1的NaOH的溶液中加入①醋酸；②稀硫酸；③稀盐酸，恰好完全反应的热效应分别为△H1、△H2、△H3，下列关系正确的是（ ）
A.△H1＞△H2＞△H3B.△H1＜△H2＝△H3
C.△H1＞△H2＝△H3D.△H1＝△H2＜△H3
【答案】C
【解析】
①醋酸为弱电解质，电离时吸热，导致释放的热量减少，则与NaOH反应的△H1偏大；
②硫酸为强电解质，对中和热无影响；
③HCl为强电解质，对中和热无影响；
综上所述，则△H1＞△H2＝△H3，答案为C。
夺冠金卷全能练考系列答案
【题目】碳、氮、锌、汞的相关化合物在化工、医药、材料方面有着广泛的应用
（1）画出基态Zn原子的价电子排布图_________；
（2）在基态N原子中，核外电子占据的最高能层符号为________，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为____________；
（3）Zn，Cd，Hg均为第ⅡB族元素，根据相对论收缩效应致，全满的6s壳层非常稳定，已知Hg原子的核外电子排布式为[Xe]4f145d106s2，请解释Hg在常温下为液态的原因_________________________；
（4）碳酸盐的热分解是由于晶体中阳离子结合碳酸根离子中的氧离子，使碳酸根离子分解为二氧化碳分子的结果。已知
碳酸盐 | MgCO3 | CaCO3 | SrCO3 | BaCO3 |
热分解温度/℃ | 402 | 900 | 1172 | 1360 |
阳离子半径/pm | 66 | 99 | 112 | 135 |
请解释碱土金属元素碳酸盐热分解温度的变化规律：________________________________；
（5）纳米氧化锌是稳定的化合物，可以提供广谱的紫外保护（UVA和UVB），同时还有抗菌和抗炎的作用，一种氧化锌晶体具有ZnS型结构，边长为 a=0.446nm，求：
①Zn和O之间最短的距离为________nm；
②与Zn紧邻的O的个数为_______.
晶胞内部原子为Zn，顶点和面心原子为O
