题目内容

生态农业涉及农家肥料的综合利用。某种肥料经发酵得到一种含有甲烷、二氧化碳、氮气的混合气体8.96L(标准状况)。该气体通过盛有黑色CuO粉末的硬质玻璃管，发生的反应为：CH4+4CuO CO2↑+2H2O↑+4Cu。当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻了4.8g。将反应后气体通入2L 0.lmol/L的澄清Ca(OH)2溶液，充分吸收，生成沉淀10g。求：

（1）原混合气体中甲烷的体积(标准状况)( 写出计算过程)

（2）反应后的气体中CO2的物质的量可能为_______________________。

（3）原混合气体中氮气的体积可能为______________________。

练习册系列答案
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下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是

A．NaHCO3=Na+ +H+ +CO32- B．Ba(OH)2=Ba2++(OH-)2

C．A12(SO4)3=2A13+ +3SO32- D．KHSO4=K++HSO4-

下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是

A．室温下，测得氯化铵溶液pH<7，证明一水合氨的是弱碱：NH4++2H2O=NH3·H2O+H3O+

B．用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

C．用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：

D．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4-+16H++5C2O42-=2Mn2++10CO2↑＋8H2O

下列关于实验的叙述，正确的是

A．滴定管的润洗是向滴定管中加入少量要盛装的溶液，边旋转边倾斜使溶液润湿全部内壁后从上口倒出

B．中和热的测定需要使用两个量筒分别量取酸醎溶液体积，使用两个温度计分别测定开始和终点的溶液温度

C．用质量分数为98%，密度为1．84 g/cm3的浓硫酸配制100 mL 2 mol/ L的稀硫酸，需要计算并称量浓硫酸的质量

D．用重结晶法提纯粗苯甲酸时，难溶性的杂质趁热过滤时留在了滤纸上，易溶的杂质冷却结晶时留在了母液里

下列有关性质的比较，能用元素周期律解释的是

A. 酸性：HC1>H2S B. 单质活泼性:Sn>Pb

C. 碱性:Na2SiO3>Na2CO3 D. 沸点：NH3>PH3

某学生用 Na2CO3和 KHCO3 组成的某混合物进行实验，测得如下数据(盐酸的物质的量浓度相等且不考虑HCl的挥发)

实验序号

①

②

③

④

盐酸体积/mL

50

50

50

50

固体质量/g

3.06

6.12

9.18

12.24

生成气体体积/L(标况)

0.672

1.344[

1.568

1.344

下列有关的说法中，正确的是

A．盐酸的物质的量浓度为 2 mol·L－1

B．原混合物样品中 n(Na2CO3)∶n(KHCO3)＝1:1

C．实验②中，混合物过量

D．实验④反应后，至少需继续加入 40ml 的该盐酸溶液才能把12.24g 的混合物全部反应

分别将23 g金属钠放入足量的m g水中和24 g金属镁放入足量的m g稀盐酸中，反应后所得溶液的质量分别为a g和b g。那么a和b的关系应是

A．a＝b B．a<b C．a>b D．无法确定

化合物A是一种重要的原料，其结构简式为，可由化合物甲生成。其转化关系及相应反应如下：

回答下列问题：

（1）A的化学名称为_______ _；A分子中最多有_______个碳原子处于同一平面上。

（2）C→F的反应类型为_________ ；F中含氧官能团名称为________________。

（3）化合物甲反应生成A、B的化学方程式为 。

（4）A有多种同分异构体，其中符合下列条件：

①能与溴发生加成反应②分子中含苯环，且在NaOH溶液中发生水解反应③核磁共振氢谱有5组峰，且面积比为1：2：2：1：2的是______ (写结构简式)；立体异构中有一种形式为顺反异构，当相同原子或基团在双键平面同一侧时为顺式结构，在异侧时为反式结构，则A的顺式结构简式为 。

（5）是重要的有机合成工业中间体之一，广泛用于医药、香料、塑料和感光树脂等化工产品，参照上述反应路线，设计一条以A为原料合成的路线(其他试剂任选) 。

（1）一定条件下，向容积为2L的恒容密闭容器中充入1 mol CH3OH(g)和3 mol H2O(g)，CH3OH(g) + H2O(g)CO2(g) + 3H2(g) H(298K)＝+ 49.4 kJ/mol。实验测得：达到平衡状态时，吸收热量19.76 kJ。则

①达平衡时混合气体的压强是反应前的 倍。

②该条件下反应达平衡状态的依据是（填序号） 。

A．v正(CH3OH)＝v正(CO2) B．混合气体的密度不变

C．c(CH3OH)＝c(H2O) D．混合气体的总物质的量不变

（2）在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热Q kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_____________________。

（3）对于H2O2分解反应，Cu2＋也有一定的催化作用。为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：

①定性分析：如图甲可通过观察__________________，定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理，其理由是___________。

②定量分析：用图乙所示装置做对照实验，实验时均以生成40 mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。检查该装置气密性的方法是 ，实验中需要测量的数据是___________________。

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