题目内容
【题目】下列各组离子在溶液中能够大量共存的是
A．NH4+、Ca2+、OH-、HCO3- B．NH4+、Br-、Na+、SO42-
C．Ag+、H+、SO32-、ClO- D．H+、Cl-、Fe2+、CO32-
【答案】B
【解析】
试题分析：A、铵根与氢氧根，钙离子和氢氧根以及氢氧根和碳酸氢根均不能大量共存，A错误；B、四种离子间不反应，可以大量共存，B正确；C、银离子和亚硫酸根、氢离子和次氯酸根离子均不能大量共存，C错误；D、氢离子和碳酸根、亚铁离子和碳酸根均不能大量共存，D错误，答案选B。
【题目】己知A、B、C、D、E、F、G都是周期表中前四周期的元素，他们的原子序数依次增大。其中A原子的L层有2个未成对电子。D是电负性最大的元素，E与F同主族，E的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。G3+离子3d轨道电子为半满状态。请根据以上情况，回答下列问题:（答题时，用所对应的元素符号表示）
⑴A、B、C的第一电离能由小到大的順序为_____________。D的核外有____种运动状态不同的电子。
⑵A的最简单氢化物属于______(填“极性分子”和“非极性分子”)。AH3+离子空间构型是________，其中心原子采取______杂化。
⑶G和M (质子数为25)两元素的部分电离能数据列于下表：
元素 | M | G | |
电离能 (kJmol-1) | I1 | 717 | 759 |
I2 | 1509 | 1561 | |
I3 | 3248 | 2957 | |
比较两元素的I2、I3可知，气态M2+再失去一个电子比气态G2+再失去一个电子难。其原因是____________；
⑷晶体熔点：EC____FC (填“ > ”、“<”或“=”)，原因是_______________。
(5)H2S和C元素的一种氢化物(分子式为H2C2)的主要物理性质比较如下：
熔点/K | 沸点/K | 标准状况时在水中的溶解度 | |
h2s | 187 | 202 | 2.6 |
H2C2 | 272 | 423 | 以任意比互溶 |
h2s和H2C2的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因___________。
(6)FD2晶胞如图，已知DF核间距为a pm，则该晶体密度ρ=______g㎝-3(用带a、NA的算式表示，不必化简）
