题目内容
下列叙述中，正确的是（ ）
A．向Fe(OH)3胶体中滴加硫酸，会先出现红褐色沉淀，随后沉淀消失
B．在加入铝粉能放出氢气的溶液中：K+、NH4+、NO3-、Cl- 一定能够大量共存
C．利用食醋除去热水瓶水垢中CaCO3的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
D．除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入过量的NaOH溶液，静置分层后，除去水层
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案
2SO3（g）。已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 mol·L-1、0.1mol·L-1、0.2mol·L-1。当反应达平衡时，可能存在的数据是（ ）Ⅰ.已知A、B、C、D是四种常见单质，其对应元素的原子序数依次增大，其中B、D属于常见金属，J是一种黑色固体，I的浓溶液具有还原性，A～I均为中学化学常见物质，它们之间的转化关系如图所示．(部分生成物和反应条件已略去)
请回答下列问题：
（1）写出组成物质D的元素在周期表中的位置：_________________。
（2）写出反应②的化学方程式：___________________。
（3） J在H2O2分解反应中作催化剂．若将适量J加入酸化的H2O2溶液中，J溶解生成它的+2价离子，该反应的离子方程式是___________________。
Ⅱ.某无色溶液，其中可能存在以下离子：Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、S2-、CO32-、SO32-、SO42-，现取该溶液进行有关试验，其结果如下：
回答下列问题：
（4）生成沉淀甲的离子方程式：__________________；
（5）已知气体甲由两种氧化物组成(不包括水蒸汽和HBr)，请你设计实验逐一鉴别这两种成分，将所需试剂以及现象填入下表中(可不填满，表中每一行对应正确方可得分)
步骤 | 实验目的 | 试剂 | 现象 |
1 | |||
2 | |||
3 | |||
4 |
（6）针对溶液中可能存在的离子，用实验验证其是否存在的方法是_______________。
硼泥主要由MgO和SiO2组成，含有少量Fe2O3、FeO、Al2O3等杂质。用硼泥生产氢氧化镁的工艺流程如下图所示：
已知某些氢氧化物沉淀的pH如下表所示：
氢氧化物 | 开始沉淀时的pH | 完全沉淀时的pH |
Mg（OH）2 | 9.3 | 10.8 |
Fe（OH）2 | 7.6 | 9.6 |
Al（OH）3 | 4.1 | 5.4 |
Fe（OH）3 | 2.7 | 3.7 |
（1）MgO的电子式为 ，加入H2O2的目的是______________。
（2）滤渣2的主要成分是 ，向滤渣2中继续加入过量的NaOH溶液，发生反应的离子方程式为 。
（3）加入NaOH调节溶液pH=12.0时，发生反应的离子方程式为 。
（4）利用Mg（OH）2与含SO2的烟气反应生成MgSO4，可以使烟气脱硫，该反应的化学方程式为 。
（5）若取a吨硼泥为原料，最后得到b吨Mg（OH）2产品（假设生产过程中镁元素无损失），则硼泥中MgO的质量分数为 （用含有a、b的代数式表示）。
N2↑+2O2↑+Cl2↑+4H2O，现可提供下列试剂：
Si(s)＋4HCl(g) ΔH＝Q kJ/mol(Q＞0)，某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是