题目内容


不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组

序号

①

②

③

④

⑤

甲

CO2

HCl

CO2

NO2

CO2

乙

SO2

CO2

SO2

SO2

NH3

丙

石灰水

石灰水

Ba(NO3)2

BaCl2

CaCl2

A、①②③④⑤       B、②③④⑤        C、①③④        D、①②③④


D


练习册系列答案
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空气中的自由电子附着在分子或原子上形成的空气负离子(也叫阴离子)被称为“空气维生素”。O就是一种空气负离子，其摩尔质量为(　　)

A．32 g                              B．33 g

C．32 g·mol－1                       D．33 g·mol－1

下列离子方程式正确的是(　　)

A．用氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：2OH－＋2NO2===NO＋NO↑＋H2O

B．碳酸氢钠溶液与过量的澄清石灰水反应：2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O　　

C．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应：2MnO＋6H＋＋5H2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O　　

D．硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O

下列离子或分子组中，在相应的环境中能大量共存的是

选项

环境要求

离子

A

溶液中c(K＋)<c(Cl－)

K＋、AlO、Cl－、NO

B

溶液pH﹥7

Na＋、S2－、K＋、ClO－

C

水电离产生的c(H＋)＝10－12 mol/L的溶液

ClO－、CO、NH、NO、SO

D

向溶液中逐滴滴加烧碱溶液先有沉淀产生，后沉淀消失

Na＋、Al3＋、Cl－、SO


下列有关实验操作和说法正确的是

A、用pH试纸检验气体的酸碱性时，一定要先用蒸馏水润湿

B、润洗滴定管：从滴定管上口加入所要盛装的酸或碱溶液至“0”刻线，再将液体从滴定管下部放出，重复操作2～3次

C、用瓷坩埚加热熔化碳酸钠固体

D、Mg和Al分别为电极，插入NaOH溶液中，构成原电池，探究Mg、Al的活泼性

CH4和CO2反应可以制造价值更高的化学产品。

(1)250℃时，以镍合金为催化剂，向4 L容器中通入6 mol CO2、6 mol CH4，发生反应：CO2 (g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g)。达到平衡时CH4的物质的量为2mol。

① 此温度下，该反应的平衡常数K=________(注明单位)。

② 保持温度不变，改变CH4和CO2的初始物质的量之比，充入容器进行反应，下列描述能够说明体系处于平衡状态的是          (填序号)。

a．容器内气体平均相对分子质量不随时间改变

b．混合气体的密度不随时间改变

c．单位时间内生成a mol CO2的同时消耗2a mol H2

d．混合气中n(CH4)∶n(CO2)∶n(CO)∶n(H2) =1∶1∶4∶4

③ 已知：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)     △H1  kJ·mol－1

CO(g)＋H2O (g)＝CO2(g)＋H2 (g)      △H2  kJ·mol－1

2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)             △H3  kJ·mol－1

反应CO2(g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g)的△H=_______________ kJ·mol－1

(2)用Cu2Al2O4做催化剂，一定条件下，发生反应：

CO2＋CH4CH3COOH，温度与催化剂的催化效率和乙酸的生成速率如图。250～300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是_________________________ __________。

(3)Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2，

①若寻找吸收CO2的其他物质，下列建议合理的是_________。

a. 可在碱性氧化物中寻找

b. 可在具有强氧化性的物质中寻找

c. 可在ⅠA、ⅡA族元素的氧化物中寻找

②Li4SiO4可用于吸收、释放CO2， 原理是: 500℃时，CO2与Li4SiO4接触生成Li2CO3；平衡后加热至700℃，反应逆向进行，放出CO2，Li4SiO4再生，该原理的化学方程式___________ ____________________________________。

(4)以NO2、O2、熔融NaNO3组成的燃料电池装置如右图所示，在使用过程中石墨Ⅰ电极反应生成一种氧化物Y，有关电极反应可表示为______________________。

含相同分子数的H2O和NH3一定具有相同的(　　)

A．物质的量                          B．原子个数

C．质量                              D．体积

利用碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)来配制0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液500 mL。

(1)应称取碳酸钠晶体________g。

(2)若称量时砝码与晶体位置左右颠倒，则平衡后实际称得的样品质量为________g(5 g以下使用游码)。

(3)配制溶液时需要用到的仪器有____________________________________。

(4)假如其他操作均准确无误，下列情况会引起所配溶液浓度偏高的是________。

A．容量瓶洗净后内壁上带有少量蒸馏水

B．定容时，俯视观察刻度线

C．移液时，用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有冲洗

D．定容后，将容量瓶振荡摇匀，静置时发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线

下列叙述中正确的是(　　)

A.目前加碘食盐中主要添加的是KIO3

B.日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒

C.绿色食品是不含任何化学物质的食品

D.在空气质量日报中CO2含量属于空气污染指数

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