题目内容

【题目】下列说法中错误的是

A．根据对角线规则，铍和铝的性质具有相似性

B．在H3O+、NH4+ 和Cu(NH3)4]2+中都存在配位键

C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强

D．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28ˊ

【答案】D

【解析】

试题分析：根据对角线规则，铍和铝的性质具有相似性，故A正确；在H3O+、NH4+ 和Cu(NH3)4]2+中都存在配位键，故B正确；元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强，故C正确；P4分子键角都为60o，故D错误。

练习册系列答案
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【题目】合金在生产及生活中具有广泛的应用，下列物质属于合金的是

A．石墨 B．水晶 C．不锈钢 D．陶瓷

【题目】常温常压下20L密闭容器中通入amolH2、bmolO2（a≤4，b≤4，a、b均为正整数），点燃后充分反应恢复至原温度时，容器内气体（水蒸气忽略不计）密度最大值可能是（ ）

A．5.6g·L－1 B．9.6 g·L－1 C．11.2 g·L－1 D．56 g·L－1

【题目】[化学——选修5：有机化学基础]

对羟基甲苯甲酸丁酯（俗称尼泊金丁酯）可用作防腐剂，对酵母和霉菌有很强的抑制作用，工业上常用对羟基苯甲酸与丁醇在浓硫酸催化下进行酯化反应而制得。以下是某课题组开发的廉价、易得的化工原料出发制备对羟基苯甲酸丁酯的合成路线：

已知以下信息：

①通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基；

②D可与银氨溶液反应生成银镜；

③F的核磁共振氢谱表明其有两种不同化学环境的氢，且峰面积比为1:1。

回答下列问题：

（1）A的化学名称为____________

（2）由B生成C的化学方程式为__________，该反应类型为______________；

（3）D的结构简式为_____________；

（4）F的分子式为_______________；

（5）G的结构简式为______________；

（6）E的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应的共有_________种，其中核磁共振氢谱三种不同化学环境的氢，且峰面积比为2:2:1的是_____________（写结构简式）。

【题目】化学在生产生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是

选项

性质

实际应用

A

蛋白质受热变性

用高温加热的方法杀死流感病毒

B

明矾溶液显酸性

用明矾溶液清除铜镜表面的铜锈

C

Na2CO3溶液显碱性

用热的纯碱溶液洗去油污

D

P2O5具有吸水性

用P2O5干燥氨气

A. A B. B C. C D. D

【题目】实验室可用如图所示的装置进行CO和CO2混合气体的分离和干燥。已知a为止水夹，b为分液漏斗丙的活塞，可供选用的试剂有NaHCO3溶液、NaOH溶液、浓硫酸、无水氯化钙、稀硫酸。试填空回答：

（1）广口瓶甲中应放的试剂为____________，广口瓶乙中应放的试剂为________________，

分液漏斗丙中应放的试剂为_______________。

（2）第一步应先分离出_______，分离时应先关闭________，打开_______，发生反应的化学方程式为___________。

（3）第二步再分离出_______时，应先关闭_________，打开_________，发生反应的化学方程式为_______________。

【题目】蒸馏不需用到的玻璃仪器是(　　)

A．蒸发皿 B．冷凝管

C．蒸馏烧瓶 D．酒精灯

【题目】纯净的过氧化钙（CaO2）是白色的结晶粉末，难溶于水，不溶于乙醇、乙醚，常温下较为稳定，是一种新型水产养殖增氧剂，常用于鲜活水产品的运输。在实验室可用钙盐制取CaO28H2O，再经脱水制得CaO2。CaO28H2O在0℃时稳定，在室温时经过几天就分解，加热至130℃时逐渐变为无水CaO2。其制备过程如下：

回答下列问题：

（1）用上述方法制取CaO28H2O的化学方程式是 。为了控制沉淀温度为0℃左右，在实验室宜采取的方法是 。

（2）该制法的副产品为 （填化学式），为了提高副产品的产率，结晶前要将溶液的pH调整到合适范围，可加入的试剂是 。

（3）为了检验“水洗”是否合格，可取少量洗涤液于试管中，再滴加 。

（4）测定产品中CaO2的含量的实验步骤是：

第一步：准确称取a g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体，再滴入少量2mol/L的H2SO4溶液，充分反应。

第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。

第三步：用浓度为c mol/L的Na2S2O3溶液进行滴定，消耗Na2S2O3溶液V mL。

（已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）

①第三步中滴定终点的现象是 ；

②CaO2的质量分数为 （用字母表示）。

（5）已知CaO2在350℃迅速分解生成CaO和O2。某实验小组设计下图装置测定产品中CaO2含量（夹持装置省略）。

①若所取产品质量是m g，测得气体体积为V mL（已换算成标准状况），则产品中CaO2的质量分数为 （用字母表示）。

②CaO2的含量也可用重量法测定，需要测定的物理量有 。

【题目】二氧化碳的捕捉和利用是我国能源领域的一个重要战略方向。

（1）用活性炭还原法可以处理汽车尾气中的氮氧化物，某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s) + 2NO(g) N2(g) + CO2(g) ΔH,在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的量浓度如下：

时间/min

浓度/(mol/L)

0

10

20

30

40

50

NO

2.0

1.16

0.80

0.80

0.96

0.96

N2

0

0.42

0.60

0.60

0.72

0.72

CO2

0]

0.42

0.60

0.60

0.72

0.72

①根据图表数据分析T1℃时，该反应在0-20min的平均反应速率v（N2）= mol·L－1·min－1；计算该反应的平衡常数K= 。

②30min后，只改变某一条件，根据上表的数据判断改变的条件可能是 （填字母代号）。

A．加入合适的催化剂 B．适当缩小容器的体积

C．通入一定量的NO D．加入一定量的活性炭

③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5:3:3，则达到新平衡时NO的转化率 （填“升高”或“降低”），ΔH 0（填“>”或“<”）.

（2）工业上用CO2和H2反应合成二甲醚。已知：

CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H1＝－49.1 kJ·mol－1

2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g) △H2＝－24.5 kJ·mol－1

写出CO2(g)和H2(g)转化为CH3OCH3(g)和H2O(g)的热化学方程式 。

（3）二甲醚燃料电池具有能量转化率高、电量大的特点而被广泛应用，一种二甲醚氧气电池（电解质为KOH溶液）的负极反应式为：

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