题目内容
（1）下面A～F是中学化学实验中常见的几种仪器：
A量筒 B容量瓶 C滴定管 D托盘天平 E玻璃棒 F坩埚
①其中仪器上标示出仪器的具体使用温度的是
②称取 10.5g固体样品（1g以下使用游码）时，将样品放在了天平的右盘，则所称样品的实际质量为
（2）①实验室要用16mol?L-1的硫酸配制0.4mol?L-1的硫酸溶液500mL，需准确量取
16mol?L-1的硫酸
②准确量取一定体积的16mol?L-1的硫酸之后，要配制成0.4mol?L-1的硫酸溶液500mL，还必须用到的实验仪器是（填写序号）
A 500mL量筒 B 烧杯 C 1000mL容量瓶 D 500mL容量瓶
E 托盘天平 F 胶头滴管 G 锥形瓶 H 玻璃棒 J酸式滴定
③若配制0.4mol?L-1的硫酸溶液的其他操作均正确，但用胶头滴管加水时，俯视观察溶液凹液面与容量瓶刻度相切． 所配制的硫酸溶液浓度
（3）若配制时，因加水不慎略超过了容量瓶刻度线，此时实验应如何继续进行？
答：
A量筒 B容量瓶 C滴定管 D托盘天平 E玻璃棒 F坩埚
①其中仪器上标示出仪器的具体使用温度的是
ABC
ABC
（填写编号）；②称取 10.5g固体样品（1g以下使用游码）时，将样品放在了天平的右盘，则所称样品的实际质量为
9.5
9.5
g．（2）①实验室要用16mol?L-1的硫酸配制0.4mol?L-1的硫酸溶液500mL，需准确量取
16mol?L-1的硫酸
12.5
12.5
mL；②准确量取一定体积的16mol?L-1的硫酸之后，要配制成0.4mol?L-1的硫酸溶液500mL，还必须用到的实验仪器是（填写序号）
BDFH
BDFH
．A 500mL量筒 B 烧杯 C 1000mL容量瓶 D 500mL容量瓶
E 托盘天平 F 胶头滴管 G 锥形瓶 H 玻璃棒 J酸式滴定
③若配制0.4mol?L-1的硫酸溶液的其他操作均正确，但用胶头滴管加水时，俯视观察溶液凹液面与容量瓶刻度相切． 所配制的硫酸溶液浓度
偏高
偏高
．（填偏低、偏高或正确）（3）若配制时，因加水不慎略超过了容量瓶刻度线，此时实验应如何继续进行？
答：
将容量瓶中的溶液倒出并洗涤干净后，重新配制
将容量瓶中的溶液倒出并洗涤干净后，重新配制
．分析：（1）①根据温度对仪器的使用是否有影响判断；
②根据游码的标示是否是物质的质量计算；
（2）①根据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算出需要浓硫酸的体积；
②根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤选择使用的仪器；
③俯视容量瓶刻度线会导致加入的蒸馏水体积偏小；
（3）配制溶液过程中，若加水超过了，此次配制失败；
②根据游码的标示是否是物质的质量计算；
（2）①根据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算出需要浓硫酸的体积；
②根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤选择使用的仪器；
③俯视容量瓶刻度线会导致加入的蒸馏水体积偏小；
（3）配制溶液过程中，若加水超过了，此次配制失败；
解答：解：（1）①液体的体积受温度的影响，温度不同，使用量筒、滴定管量取的液体、容量瓶中的液体的体积不同，导致产生误差，
故答案为：ABC；
②称量物体时，游码的数值要加在砝码一边，物体与砝码放反位置时，砝码的质量等于物体的质量加上游码的质量，称量10.5g物体时，砝码的质量是10g，游码的质量数值是0.5g，物体的质量是10g-0.5g=9.5g，
故答案为：9.5；
（2）①实验室要用16mol?L-1的硫酸配制0.4mol?L-1的硫酸溶液500mL，稀释过程中溶质的物质的量不变，所以需要需准确量取16mol?L-1的硫酸体积为：
=0.0125L=12.5mL，
故答案为：12.5；
②准确量取一定体积的16mol?L-1的硫酸之后，要配制成0.4mol?L-1的硫酸溶液500mL，需要的步骤为：稀释、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀，需要的仪器有：烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，即需要的仪器为：BDFH，
故答案为：BDFH；
③若配制0.4mol?L-1的硫酸溶液的其他操作均正确，但用胶头滴管加水时，俯视观察溶液凹液面与容量瓶刻度相切，会导致加入的蒸馏水体积偏小，所配制的硫酸溶液浓度偏高，
故答案为：偏高；
（3）若配制时，因加水不慎略超过了容量瓶刻度线，此次配制操作烧杯，应该将容量瓶中的溶液倒出并洗涤干净后，重新配制，
故答案为：将容量瓶中的溶液倒出并洗涤干净后，重新配制．
故答案为：ABC；
②称量物体时，游码的数值要加在砝码一边，物体与砝码放反位置时，砝码的质量等于物体的质量加上游码的质量，称量10.5g物体时，砝码的质量是10g，游码的质量数值是0.5g，物体的质量是10g-0.5g=9.5g，
故答案为：9.5；
（2）①实验室要用16mol?L-1的硫酸配制0.4mol?L-1的硫酸溶液500mL，稀释过程中溶质的物质的量不变，所以需要需准确量取16mol?L-1的硫酸体积为：
| 0.4mol/L×0.5L |
| 16mol/L |
故答案为：12.5；
②准确量取一定体积的16mol?L-1的硫酸之后，要配制成0.4mol?L-1的硫酸溶液500mL，需要的步骤为：稀释、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀，需要的仪器有：烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，即需要的仪器为：BDFH，
故答案为：BDFH；
③若配制0.4mol?L-1的硫酸溶液的其他操作均正确，但用胶头滴管加水时，俯视观察溶液凹液面与容量瓶刻度相切，会导致加入的蒸馏水体积偏小，所配制的硫酸溶液浓度偏高，
故答案为：偏高；
（3）若配制时，因加水不慎略超过了容量瓶刻度线，此次配制操作烧杯，应该将容量瓶中的溶液倒出并洗涤干净后，重新配制，
故答案为：将容量瓶中的溶液倒出并洗涤干净后，重新配制．
点评：本题考查了常见仪器的构造、配制一定物质的量浓度的溶液的步骤及误差分析，题目难度中等，注意熟练掌握配制一定物质的量浓度的溶液方法及误差分析的方法和技巧．
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