题目内容

在HI溶液中滴加淀粉溶液无明显变化，但加入某固体物质后，溶液立即变蓝。该物质不可能是（   ）
A．FeCl3B．CuSO4C．KNO3D．Na2S
D
Fe3+可氧化I-，HNO3（H+由HI提供）亦可氧化I-生成I2；Cu2+显蓝色。
练习册系列答案
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如下图是课外活动小组同学设计的几种尾气吸收装置。从实验安全和保护环境的角度考虑，当用于吸收HCl气体时（装置中液体为水，固体为碱石灰），应选用的装置是______________（选填装置序号）。若用于吸收NH3，在上述已选用的装置中不宜采用的是______________，原因是____________________________________________；若用于吸收Cl2制取氯水，应选用的装置是_______________。
把a L含（NH4）2SO4和NH4NO3的混合液分成两等份，一份用b mol NaOH刚好把NH3全部赶出，另一份与BaCl2溶液完全反应，消耗c mol BaCl2。则原溶液中的物质的量浓度（单位mol·L-1）为(    )
A．B．C．D．
利用下列方法，可以在实验室里从空气中制取氮气的是（   ）
A．把空气液化，然后分离出氮气B．把空气缓缓通过加热的铜网
C．把空气缓缓通过加热的镁粉D．把空气通过装有氢氧化钠的洗气瓶
关于制取硝酸银的以下三种方案(原理)的叙述正确的是（   ）
①4Ag+O22Ag2O，Ag2O+2HNO3====2AgNO3 +H2O
②3Ag+4HNO3(稀)3AgNO3 +NO↑+ 2H2O
③Ag+2HNO3(浓)====AgNO3+ NO2↑+H2O
A．三方案中所涉及的反应都属于氧化还原反应
B．三方案中硝酸的利用率②>①>③
C．制取相同量的硝酸银②产生的有害气体比③多
D．三种方案中①方案最优
为了测定某铜银合金的成分，将30.0 g合金溶于80 mL 13.5 mol·L-1的浓硝酸中，待合金完全溶解后，收集到6.72 L（标准状况）气体，并测得溶液的c(H+)="1.00" mol·L-1，假设反应后溶液的体积仍为80 mL，试计算合金中银的质量分数。
上世纪80年代后期人们逐渐认识到,NO在人体内起着多方面的重要生理作用。下列关于NO的说法不正确的是                                                                        （   ）
A．NO分子中有极性共价键
B．NO是造成光化学烟雾的因素之一
C．NO是汽车尾气的有害成分之一
D．NO分子所含电子总数为偶数
A、B、C、D、E是五种中学化学常见的单质，已知A、B、C、D在常温下均为气态。其中D能分别跟A、B、C在一定条件下两两化合，生成化合物X、Y、Z；A与B、C均不能直接化合。有关的转化关系如下图所示(反应条件均已略去)。

完成下列问题：
(1)Z分子的空间构型为_________。
(2)反应③中被氧化的物质与被还原物质的物质的量之比为_________。
(3)Z和W在催化剂作用下，反应生成C和Y，这是一个很有实际意义的反应，可以消除W对环境的污染，该反应的化学方程式为___________________________。
(4)将过量的E加到N的稀溶液中，若过程中转移电子的数目为3.01×1023个，则参加反应的E的质量为_________g。
(5)将Z与N反应后的产物溶于水中，则溶液的pH_________(填“＜”或“＞”)7，其原因是(用离子方程式表示)_________________。
下列互为同素异形体的是（   ）
A．、、B．白磷、红磷
C．重水、水D．金刚石、石墨

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