某品牌消毒液包装说明的部分内容摘录如下:主要有效成分为次氯酸钠.有效氯含量8 000 mg/L-10 000 mg/L.可用于各类家居用品.餐具.棉织衣物等的消毒.对彩色织物可能有褪色作用.切勿用于丝绸.毛.尼龙.皮革.油漆表面.勿用于铝.铜.碳钢制品.本品须密封.置阴凉暗处保存.请完成以下实验探究过程:(一)阅读材料.获取信息(1)推测该消毒液的酸碱性题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

某品牌消毒液包装说明的部分内容摘录如下：主要有效成分为次氯酸钠，有效氯含量8 000 mg/L～10 000 mg/L。可用于各类家居用品、餐具、棉织衣物等的消毒，对彩色织物可能有褪色作用。切勿用于丝绸、毛、尼龙、皮革、油漆表面，勿用于铝、铜、碳钢制品。本品须密封，置阴凉暗处保存。请完成以下实验探究过程：
(一)阅读材料，获取信息
(1)推测该消毒液的酸碱性：________，原因是(用离子方程式表示)________。
(2)该消毒液还具有的化学性质是_____性和_____性。
(3)从该消毒液的保存要求分析，导致其失效的外界因素主要是_____。
(二)确定要研究的问题
该消毒液对碳钢制品是否有腐蚀作用？
(三)设计方案，实施探究
用烧杯取少量样品，将一根光亮的铁钉放入烧杯，浸泡一段时间。对可能产生的现象有如下假设：假设①：有明显现象；假设②：无明显现象。
(4)基于假设①，结论是铁钉被腐蚀，预期的实验现象是__________。
(5)基于假设②，结论是______________________。

(1)碱性 ClO^-+H₂OHClO+OH^-
(2)氧化　　漂白　　不稳定(任写两个即可)
(3)CO₂等酸性气体、光和热等
(4)铁钉表面出现铁锈(或红褐色固体)
(5)铁钉可能未被腐蚀，也可能被腐蚀但无明显现象

解析

练习册系列答案

相关题目

下述实验不能达到预期实验目的的是

序号	实验内容	实验目的
A	将2．5g CuSO₄·5H₂O溶解在97．5g水中	配制质量分数为1．6%的CuSO₄溶液
B	向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na₂S溶液	说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀
C	室温下，用pH试纸测定浓度为0．1mol·L^－1NaClO溶液和0．1mol·L^－1CH₃COONa溶液的pH	比较HClO和CH₃COOH的酸性强弱
D	室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na₂S₂O₃溶液，再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸	研究浓度对反应速率的影响

（12分）【化学—化学与技术】
工业上用重铬酸钠（Na₂Cr₂O₇）结晶后的母液（含少量杂质Fe³⁺）生产重铬酸钾（K₂Cr₂O₇），工艺流程及相关物质溶解度曲线如图：

（1）由Na₂Cr₂O₇生产K₂Cr₂O₇的化学方程式为　_________　，通过冷却结晶析出大量K₂Cr₂O₇的原因是　_________　．
（2）向Na₂Cr₂O₇母液中加碱液调pH的目的是　_________　．
（3）固体A主要为　_________　（填化学式），固体B主要为　_________　（填化学式）．
（4）用热水洗涤固体A，回收的洗涤液转移到母液　_________　（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）中，既能提高产率又可使能耗最低．

[实验化学]
磷酸铁（FePO₄·2H₂O，难溶于水的米白色固体）可用于生成药物、食品添加剂和锂离子电池的正极材料，实验室可通过下列实验制备磷酸铁。
（1）称取一定量已除去油污的废铁屑，加入稍过量的稀硫酸，加热、搅拌，反应一段时间后过滤，反应加热的目的是             。
（2）向滤液中加入一定量H₂O₂氧化Fe²^＋。为确定加入H₂O₂的量，需先用K₂Cr₂O₇标准溶液滴定滤液中的Fe²^＋，离子方程式如下：

①在向滴定管注入K₂Cr₂O₇标准溶液前，滴定管需要检漏、       和         。
②若滴定xmL滤液中的Fe²^＋，消耗amol·L^—1 K₂Cr₂O₇标准溶液bmL，则滤液中
c(Fe²^＋)=        mol·L^—1
③为使滤液中的Fe²^＋完全被H₂O₂氧化，下列实验条件控制正确的是      （填序号）。

A．加入适当过量的H₂O₂溶液	B．缓慢滴加H₂O₂溶液并搅拌
C．加热，使反应在较高温度下进行	D．用氨水调节pH=7

（3）将一定量的Na₂HPO₄溶液（溶液显碱性）加入到含有Fe³^＋的溶液中，搅拌、过滤、洗涤、干燥得到FePO₄·2H₂O 。若反应得到的FePO₄·2H₂O固体呈棕黄色，则磷酸铁中混有的杂质可能为。

（13分）
利用某含铬废液［含较低浓度的Na₂Cr₂O₇、Fe₂(SO₄)₃］制备K₂Cr₂O₇。
流程如下：
Ⅰ．用NaOH溶液调pH至3.6，产生红褐色沉淀，过滤；
Ⅱ．向滤液中加入Na₂SO₃，一定操作后分离出Na₂SO₄；
Ⅲ．将分离出Na₂SO₄后的溶液调pH约为5，得到Cr(OH)₃沉淀；
Ⅳ．在KOH存在条件下，向Cr(OH)₃中加入足量H₂O₂溶液，得到黄色溶液；
Ⅴ．向黄色溶液中加入物质A后，溶液变为橙红色，一定操作后得到K₂Cr₂O₇固体；
Ⅵ．测定K₂Cr₂O₇固体的纯度。
已知：Cr₂O₇²^－（橙红色）＋H₂O2CrO₄²^－（黄色）＋2H⁺
（1）步骤Ⅰ中红褐色沉淀的化学式是     。
（2）步骤Ⅱ中加入Na₂SO₃的目的是     。
（3）步骤Ⅳ中反应的离子方程式是     。
（4）步骤Ⅴ中加入的物质A可以是     。（填序号）
a．KOH        b．K₂CO₃       c．H₂SO₄        d．SO₂
（5）步骤Ⅵ的操作是：取0.45 g K₂Cr₂O₇产品配成溶液，酸化后滴入18.00 mL
0.50 mol/L的FeSO₄溶液，恰好使Cr₂O₇²^－完全转化为Cr³⁺。产品中K₂Cr₂O₇的纯度是     。（注：K₂Cr₂O₇的摩尔质量为294 g/mol）
（6）向橙红色的K₂Cr₂O₇溶液中，滴加Ba(NO₃)₂溶液，产生黄色沉淀，溶液pH减小。试推测黄色沉淀是     ，溶液pH变小的原因是     。

固态化合物A由两种短周期元素组成，可与水发生复分解反应，甲组同学用下图装置(夹持装置略)对其进行探究实验。

(1)仪器B的名称是________。
(2)实验中，Ⅱ中的试纸变蓝，Ⅳ中黑色粉末逐渐变为红色并有M生成，则Ⅲ中的试剂为________；Ⅳ中发生反应的化学方程式为________；V中的试剂为________。
(3)乙组同学进行同样实验，但装置连接顺序为ⅠⅢⅣⅡVⅥ，此时Ⅱ中现象为________，原因是________。
(4)经上述反应，2.5 g化合物A理论上可制得0.56 L(标准状况)M，则A的化学式为________。

某研究小组模拟工业处理电镀含氰废水并测定处理的效率，利用下图所示装置进行实验。将CN^－的浓度为0.2 mol·L^－1的含氰废水100 mL与100 mL NaClO溶液（过量）置于装置②三颈烧瓶中，充分反应。打开分液漏斗活塞，滴入100 mL稀H₂SO₄，关闭活塞。

已知装置②中发生的主要反应依次为：CN^－+ ClO^－=CNO^－+ Cl^－2CNO^－+2H⁺ +3C1O^－=N₂↑+2CO₂↑+3C1^－+H₂O
（1）①和⑥的作用是    。
（2）装置②中，生成需由装置③除去的物质的离子方程式为    。
（3）反应结束后，缓缓通入空气的目的是    。
（4）为计算该实验中含氰废水被处理的百分率，需要测定    的质量。
（5）已知CN^－的处理效率可高达90%，产生的CO₂在标准状况下的体积为    。

为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下实验流程，用含有铝、铁和铜的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO₄·7H₂O)和胆矾晶体。

请回答：
（1）写出步骤Ⅰ反应的离子方程式：                         。
（2）试剂X是      。步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需进行的实验操作是       。
（3）进行步骤Ⅱ时，该小组用如图所示装置及试剂制取CO₂并将制得的气体通入溶液A中。一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少。为了避免固体C减少，可采取的改进措施是             。

（4）用固体F制备CuSO₄溶液，可设计以下三种途径：

写出途径①中反应的离子方程式                               ，请选出你认为的最佳途径并说明选择的理由                              。

（5分）为了探究乙酸乙酯水解的条件，做了如下实验
步骤一：取三支相同的试管编号为1、2、3，各试管内依次加入下列药品

试管编号	1	2	3
加入的药品和数量	4 mL蒸馏水	4 mL 蒸馏水 +3滴浓H₂SO₄	4 mL 蒸馏水 +3滴NaOH浓溶液
加入的药品和数量	3滴甲基橙试剂 2 mL乙酸乙酯	3滴甲基橙试剂 2 mL乙酸乙酯	3滴石蕊溶液 2 mL乙酸乙酯

步骤二：将三支试管振荡后，静置，插入热水浴（约75℃）中，加热约5 min，加热过程中不再振荡。
回答下列问题：
（1）根据你已有的对乙酸乙酯反应条件的认识，该实验预期可观察到的现象是下图中的。

（2）该实验对反应温度的控制较为严格，若温度过高时，产生的主要问题是     。
（3）在步骤二中，振荡试管后可观察到液体稍显浑浊，其原因是     。
（4）按所设步骤实验反应速率较慢，其主要原因是     。
（5）在实际操作中，针对（4）中的原因进行改进后，预期的现象仍不明显，有人又将该实验作如下改进

试管编号	1	2	3
加入的药品和数量	4 mL饱和食盐水	4 mL饱和食盐水 +3滴浓H₂SO₄	4 mL饱和食盐水 +3滴NaOH浓溶液
加入的药品和数量	3滴甲基橙试剂 2 mL乙酸乙酯	3滴甲基橙试剂 2 mL乙酸乙酯	3滴石蕊溶液 2 mL乙酸乙酯

实验现象和预期的完全一致。请分析这一改进的主要作用是。

试题分类