题目内容
已知胆矾溶于水时溶液温度降低，室温下将1mol无水硫酸铜制成溶液时放出热量为Q1 kJ，又知胆矾分解的热化学方程式为：CuSO4·5H2O(s) 
CuSO4(s)＋5H2O(l) ΔH＝＋Q2 mol·L
则Q1和Q2的关系为( )
| A．Q1<Q2 | B．Q1>Q2 | C．Q1＝Q2 | D．无法确定 |
A
解析试题分析：假设胆矾溶于水时吸收热量为QKJ/mol，我们可以认为这个溶解分为2步进行，首先是胆矾分解的热化学方程式为：CuSO4·5H2O(s) CuSO4(s)＋5H2O(l) ΔH＝＋Q2 mol/L．然后是室温下将1mol无水硫酸铜制成溶液时放出热量为Q1 kJ/mol．则根据盖斯定律可得Q=Q2-Q1>0。所以Q2>Q1。故选项为A。
考点：考查盖斯定律在物质溶解及化学反应中能量变化中的应用的知识。
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沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0．5molCH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出445kJ的热量，则下列热化学方程式中正确的是
| A．2CH4(g) + 4O2(g) =2CO2(g) + 4H2O(l) ΔH＝＋890kJ·mol－1 |
| B．CH4(g) + 2O2(g) =CO2(g) + 2H2O(l) ΔH＝＋890kJ·mol－1 |
| C．CH4(g) + 2O2(g) =CO2(g) + 2H2O(l) ΔH＝－890kJ·mol－1 |
| D．1/2CH4(g) + O2(g) =1/2CO2(g) + H2O(l) ΔH＝－890kJ·mol－1 |
下列变化属于吸热反应的是 （ ）
①液态水汽化
②将胆矾加热变为白色粉末
③浓硫酸稀释
④氯酸钾分解制氧气
⑤生石灰跟水反应生成熟石灰
⑥Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体混合
| A．①④⑤ | B．①②④ | C．①②⑥ | D．②④⑥ |
下列说法不正确的是
A．NH3·H2O NH4+＋OH-达到平衡后，升高温度平衡正向移动 |
| B．在海轮的外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率 |
| C．明矾水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂 |
| D．如图所示的反应过程中A＋B→X的△H＜0，X→C的△H＞0 |
下表中列出了25℃、101kPa时一些物质的燃烧热数据
| 物质 | CH4 | C2H2 | H2 |
| 燃烧热／kJ/mol | 890.3 | 1299.6 | 285.8 |
已知键能：C—H键：413.4 kJ/mol、H—H键：436.0 kJ/mol。
则下列叙述正确的是
A．C≡C键能为796.0 kJ/mol
B．C—H键键长小于H—H键
C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=﹣571.6 kJ/mol
D．2CH4(g)=C2H2(g) +3H2(g) △H=﹣376.4 kJ/mol
N2O4(g)中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态已知1 g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量143 kJ，18 g水蒸气变成液态水放出44kJ的热量。其它相关数据如下表，则表中X为：
| | O=O(g) | H-H(g) | H-O(g) |
| 1mol化学键断裂时需要吸收的能量/kJ | 496 | X | 463 |
已知：①101 kPa时，2C(s)＋O2(g)==="2CO(g)" ΔH＝－221 kJ/mol；
②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol。
下列结论正确的是
| A．碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol |
| B．①的反应热为221 kJ/mol |
| C．浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3 kJ/mol |
| D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量 |
下列热化学方程式或说法，正确的是( )
| A．甲烷的燃烧热为 890 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝－890 kJ·mol－1 |
B．500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)；ΔH＝－38.6 kJ·mol－1 |
| C．已知：H2(g)＋F2(g)=2HF(g)；ΔH＝－270 kJ·mol－1，则1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJ |
| D．在C中相同条件下，2 mol HF气体的能量小于1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和 |