题目内容

为了除去粗盐中的、、及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量溶液；⑤加过量溶液。正确的操作顺序是（  ）

　　A．①④②⑤③

　　B．④①②⑤③

　　C．②⑤④①③

　　D．⑤②④①③

答案：CD
提示：

②使沉淀，⑤使沉淀，④使沉淀同时使过量的沉淀，然后过滤，用盐酸中和过量的NaOH和。②⑤的顺序可以换。注意加入的过量物质不能残留在最后的溶液中，即不能引入新的杂质。


练习册系列答案
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为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行以下五项操作：①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量稀盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液，正确的是（　　）
（1）为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序
②⑤④①③
②⑤④①③
．（填序号）
①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液
（2）判断BaCl2已过量的方法是
取第②步后的上层清液（或取少量上层清液于试管中），再滴入适量BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量（或其它合理的方法）
取第②步后的上层清液（或取少量上层清液于试管中），再滴入适量BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量（或其它合理的方法）

（3）第④步中，写出相应的离子方程式（设粗盐溶液中Ca2+的主要存在形式为CaCl2）
Ca2++CO32-=CaCO3↓、Ba2++CO32-=BaCO3↓
Ca2++CO32-=CaCO3↓、Ba2++CO32-=BaCO3↓
．
（4）若先用盐酸调pH再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是
在此酸度条件下，会有部分沉淀溶解，从而影响制得精盐的纯度
在此酸度条件下，会有部分沉淀溶解，从而影响制得精盐的纯度
．
（5）为检验精盐纯度，需配制250mL 0.2mol/L NaCl（精盐）溶液，题图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是
未用玻璃棒引流，未采用250mL容量瓶
未用玻璃棒引流，未采用250mL容量瓶
．
为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作；①过滤　②加过量的NaOH溶液　③加适量盐酸　④加过量Na2CO3溶液　⑤加过量BaCl2溶液．其中正确的操作顺序是
②⑤④①③或⑤②④①③
②⑤④①③或⑤②④①③
：
为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：
①过滤；②加过量氢氧化钠；③加适量盐酸；④加足量碳酸钠溶液；⑤加过量氯化钡溶液．
下列操作顺序正确的是（　　）
A、⑤②④①③B、④①②⑤③C、④②⑤①③D、①④②⑤③
为了除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙，可将粗盐溶于水，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤 不正确的操作顺序是（　　）
A、③②①⑤④B、③①②⑤④C、②③①⑤④D、②①③⑤④

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