题目内容
【题目】下列对如图两烧杯溶液分析一定正确的是
A.甲、乙两烧杯中水电离出的H+浓度:甲<乙
B.分别稀释相同倍数,溶液pH变化:甲=乙
C.相同条件下,AgCl(s)在甲中溶解度大于在乙中
D.向甲烧杯加入NaOH使溶液中性后一定存在:c(Na+)= c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)
【答案】C
【解析】
试题分析:A.甲、乙两烧杯中都为酸溶液,对水的电离都起抑制作用,酸电离出的H+浓度越大,水电离被抑制的程度也就越大,水电离出的H+浓度就越小,因醋酸是弱酸,相同浓度下电离出的H+浓度比盐酸的小,所以甲、乙两烧杯中水电离出的H+浓度:乙<甲,故A错误;B.同浓度的两溶液分别稀释相同倍数,因弱酸要继续电离补充H+,所以pH变化更小,故B错误;C.相同条件下,根据Ksp,盐酸中的氯离子浓度更大,使AgCl(s)溶解平衡逆向移动,AgCl溶解得更少,故C正确;D.根据电荷守恒,c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+ c(CH3COO-),溶液呈中性,则有c(Na+)= c(CH3COO-),故D错误。故选C。
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练习册系列答案
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选项 | 陈述I | 陈述II |
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B | SiO2导电能力强 | 可用于制造通讯光缆 |
C | Al有还原性,在某些反应中热效应大 | 利用铝热反应冶炼金属Mn |
D | 常温下铁与浓硫酸、浓硝酸均不反应 | 可用铁槽车密封运送浓硫酸、浓硝酸 |