题目内容

将4.34 g　Na、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到672 mL混合气体，将该混合气体通过放电，恰好完全反应，则Na、Na2O、Na2O2的物质的量之比为

[　　]

A．

1∶1∶1

B．

1∶1∶2

C．

1∶2∶1

D．

4∶3∶2

答案：D
解析：

　　解析：Na、Na2O2分别与H2O发生下列反应：

　　2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑

　　2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑

　　可见，672 mL混合气体成分是H2和O2，且体积比为2∶1．进一步推出Na与Na2O2的物质的量之比为2∶1，只有D项符合．

　　评注：本题常规解法是：由H2计算Na的质量，由O2计算Na2O2的质量，然后求Na2O的质量，再求三者的比例．


练习册系列答案
相关题目

将4.34 g　Na、Na2O、Na2O2的混合物与足量水反应，在标准状况下得到672 mL．混合气体，将该混合气体通过放电恰好反应，求原混合物中Na、Na2O、Na2O2的物质的量之比．

碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域,以β—锂辉石(主要成分为Li2O·Al2O3·4SiO2)为原料制备Li2CO3的工艺流程如下:

已知:Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时,溶液的pH分别为3.2、5.2、9.7和12.4;Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303 K下的溶解度分别为34.2 g、12.7 g和1.3 g。

（1）步骤Ⅰ前,β—锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（2）步骤Ⅰ中,酸浸后得到的酸性溶液中含有Li+、SO42-；另含有Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、Na+等杂质,需在搅拌下加入　　　(填“石灰石”、“氯化钙”或“稀硫酸”)以调节溶液的pH到6.0~6.5,沉淀部分杂质离子,然后分离得到浸出液。

（3）步骤Ⅱ中,将适量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中,可除去的杂质金属离子有　　　　　　　　　　　　　　　　。

（4）步骤Ⅲ中,生成沉淀的离子方程式为　                                       。

（5）从母液中可回收的主要物质是　　　                                   。

 

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网