Question

有一瓶质量分数为14％的KOH溶液，加热蒸发掉100g水后，得到28％的KOH溶液80mL．求所得溶液KOH的物质的量浓度．

Answer 1

答案：6.25mol/L#6.25摩尔/升
解析：

解：设原KOH溶液的质量为x．由蒸发前后KOH质量不变，得： x×14％=(x－100％)×28％，x=200g 原200g溶液与后80mL溶液含KOH物质的量相等，它为： KOH物质的量浓度为： 答：KOH物质的量浓度为6.25mol/L 要对80mL溶液求KOH的物质的量浓度，需要知道KOH的物质的量．在蒸发掉100g水的前后，KOH的量未变，KOH的质量分数由14％增至28％，那么原溶液的质量是多少呢？KOH的质量又是多少呢？