Question

【题目】按要求填空：

(1)原子核外有3个电子层，其价电子数为7的元素其最高价氧化物对应水化物化学式________，其单质与NaOH反应的化学方程式为____________________________________________________。

(2)已知X+、Y2+、Zˉ、W2ˉ四种离子均具有相同的电子层结构，则X、Y、Z、W这四种元素的原子序数由大到小的顺序是___________________，原子半径由大到小的顺序是__________________。

(3) A+、Bˉ、C、D 四种粒子(分子或离子)，它们都分别含10个电子，已知它们有如下转化关系：A++BˉC+D↑，则A+、Bˉ的电子式：_____________ ，______________；比较C和D的稳定性的强弱：_____________________（用化学式表示）。

(4)①NH4NO3 ②NaF ③CO2 ④K2O2 ⑤NaOH ⑥CH4　　

以上只含有极性键的是_______（填序号），既有离子键又有非极性键的是______（填序号）；既有离子键又有极性键的是______（填序号）。

(5)下列原子：中共有____种元素，__种核素。

(6)写出下列物质或微粒的电子式：

①CO2__________②KCl_____________③H2O2_______________④N2_____________；

⑤用电子式表示MgCl2的形成过程_________________________________________________。

Answer 1

【答案】 HClO4 Cl2＋2NaOH===NaClO＋NaCl＋H2O Y>X>Z>W X>Y>W>Z H2O>NH3 ③⑥ ④ ①⑤ 4 7 ④

【解析】（1）原子核外有3个电子层，其价电子数为7，为Cl元素，最高价氧化物对应水化物为高氯酸，其化学式为HClO4，氯气与NaOH的反应为Cl2+2NaOH═NaClO+NaCl+H2O；
（2）具有相同的电子层结构的离子，阴前阳下，原子序数大的离子半径小，则X、Y、Z、W这四种元素的原子序数由大到小的顺序是Y＞X＞Z＞W，原子半径由大到小的顺序是X＞Y＞W＞Z；
（3）都分别含10个电子，由A++B-C+D↑可知，铵根离子与氢氧根离子反应生成氨气和水，则A+、B-的电子式分别为，非金属性越强，对应氢化物越稳定，则C和D的稳定性的强弱大小为H2O＞NH3；
（4）①NH4NO3中含离子键、N-H和N-O极性键；②NaF只含离子键；③CO2中只含极性共价键；④K2O2中含离子键和O-O非极性键；⑤NaOH中含离子键和O-H极性键；⑥CH4中只含极性共价键；只含有极性键的是③⑥，既有离子键又有非极性键的是④；既有离子键又有极性键的是①⑤。

（5）元素的种类由质子数决定，质子数不同，元素的种类就不同，质子数相同为同种元素，质子数相同为同种元素，质子数相同为同种元素，属于钠元素，则共有4种元素；核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子，中具有一定质子数和一定中子数的原子为7种核素；

（6）①二氧化碳中存在两对碳氧共用电子对，二氧化碳的电子式为；
②KCl为离子化合物，由K+和Cl-构成，电子式为；③双氧水为共价化合物，分子中存在两个氧氢键和一个O-O键，双氧水的电子式为；④氮气分子中存在1个氮氮三键，氮气的电子式为：；⑤MgCl2属于离子化合物，Mg最外层两个电子被两个Cl原子得到，用电子式表示形成过程为：。