Question

实验室里用下、如图所示装置制取纯净的无水CuCl₂．试回答下列问题：
（1）写出烧瓶中发生反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目    ．
（2）B处盛有饱和食盐水（或水），其作用是    ．
（3）C处盛放的试剂    （填名称），其作用是    ．
（4）E处盛有    （填名称），发生反应的离子方程式为    ．
（5）实验结束时，应先熄灭    处酒精灯．

Answer 1

【答案】分析：（1）A为制备氯气装置，装置A中反应为二氧化锰与盐酸反应生成氯化锰、氯气、水．根据化合价变化标出电子转移的方向和数目；
（2）（3）制纯净干燥的氯气，要除去混在氯气中的氯化氢和水蒸气．除去氯化氢气体用饱和食盐水（或水），除去水蒸气用浓硫酸．应先除氯化氢，后干燥；
（4）尾气中含有氯气，污染环境，用氢氧化钠溶液吸收，氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠与水；
（5）根据防止倒吸解答．
解答：解：（1）A为制备氯气装置，装置A中反应为二氧化锰与盐酸反应生成氯化锰、氯气、水，反应方程式为，
故答案为：；
（2）浓盐酸具有挥发性，所以制备的氯气中含有氯化氢，氯化氢极易溶于水，氯气的溶解度较小，所以可用饱和食盐水（或水）除去氯气气体中的氯化氢，
故答案为：除去Cl₂中的HCl；
（3）因为题中要求制取纯净的无水CuCl₂，所以要除去氯气中混有的水蒸气，且不引进新的杂质，氯气也和该物质不反应，所以选择浓硫酸干燥，
故答案为：浓硫酸；干燥Cl₂；
（4）尾气中含有氯气，氯气有毒，污染环境，不能直接排放到大气中．常用氢氧化钠溶液吸收，氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠与水，反应离子方程式为
Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，故答案为：氢氧化钠溶液；Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；
（5）为防止倒吸应先熄灭D的酒精灯，冷却再熄灭A的酒精灯，故答案为：D．
点评：本题有一定的综合性，把氯气的实验室制法和氯气的化学性质结合起来．考查学生对实验原理、实验装置的理解、物质的制备与性质，难度中等，实验室制取氯气的注意事项：1、必须用浓盐酸，稀盐酸不反应．2、为了减少制得的氯气中氯化氢的含量，所以加热温度不宜过高，浓盐酸具有挥发性．3、实验结束后，先使反应停止并排出残留的氯气，再拆卸装置，避免污染空气．4、尾气吸收时，不能用澄清石灰水吸收氯气，因为溶液中含有氢氧化钙的量少，吸收不完全．