题目内容
下列说法或表达正确的是（ ）
①活性炭、SO2和HClO都具有漂白作用，且漂白的化学原理相同
②常温常压下，16 g O3所含的原子数为NA
③因为氧化性：HClO＞稀H2SO4，所以非金属性：Cl＞S
④1 mol Cl2发生反应时，转移的电子数一定是2 NA
⑤碳酸氢根离子的电离方程式可表示为：
⑥元素周期表中，从上到下，卤族元素的非金属性逐渐减弱，氢卤酸的酸性依次减弱
⑦500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g) 
2NH3 (g) △H=-38.6kJ·mol-1
| A．全部 | B．②⑤ | C．②③④⑦ | D．②④⑦ |
B
解析试题分析：①HClO有强氧化性而具有漂白性，SO2和有色物质发生化合反应而漂白，活性炭具有吸附性，则漂白原理不同，故①错误；②常温常压下，16g O3含有的氧原子质量为16g，含有的氧原子的物质的量为
=1/3mol，即氧原子数为NA，故②正确；③非金属性Cl＞S，可比较最高价含氧酸的酸性，不能比较HClO、稀H2SO4的氧化性，二者没有因果关系，故③错误；④氯气与强碱在加热条件下生成氯酸盐，如：3Cl2+6KOH
5KCl+KClO3+3H2O，故④错误；⑤碳酸氢根离子电离产生氢离子，电离方程式：HCO3-+H2O
H3O++CO32-，故⑤正确；⑥从上到下，卤族元素的非金属性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性减弱，其水溶液中氢卤酸的酸性依次增强，故⑥错误；⑦0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，因反应为可逆反应，则1molN2和3molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热不是38.6kJ，则热化学反应方程式中的反应热数值错误，故⑦错误
考点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变规律；电离方程式的书写；质量数与质子数中子数之间的互相关系；热化学方程式；氧化还原反应。
如图所示的甲、乙、丙三种物质均含有相同的某种元素，箭头表示物质间的转化一步就能实现，则甲可能是
①Fe；②HNO3；③Na；④C
| A．①②③ | B．②③④ | C．①②④ | D．①②③④ |
“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是
| A．加热时，①上部汇聚了固体碘，说明碘的热稳定性较差 |
| B．加热时，②、③中的溶液均变红，冷却后又都变为无色 |
| C．④中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅 |
| D．四个“封管实验”中都有可逆反应发生 |
下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是
| 选项 化合物 | A | B | C | D |
| Y | Cu2S | Fe2O3 | C2H5OH | FeCl3 |
| W | Cu | Al2O3 | C2H5ONa | CuCl2 |
向溶液X中持续通入气体Y，会产生“浑浊→澄清”现象的是
| A．X：氯化铝溶液 Y：氨气 | B．X：硝酸钡溶液 Y：二氧化硫 |
| C．X：漂粉精溶液 Y：二氧化碳 | D．X：偏铝酸钠溶液 Y：二氧化氮 |
下列图中的实验方案，能达到实验目的的是
| | A | B | C | D |
| 实验方案 |  |  |  |  将NO2球浸泡在冰水和热水中 |
| 实验 目的 | 验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用 | 比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱 | 除去CO2气体中混有的SO2 | 探究温度对平衡 2NO2  N2O4的影响 |
化学美无处不在，下图是物质间发生化学反应的颜色变化，其中X是
| A．稀盐酸 | B．稀硫酸 | C．硫酸钠溶液 | D．碳酸钠溶液 |
化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。下列反应中属于这种情况的是①过量的锌与18 mol.L-1的硫酸反应；②过量的氢气与少量氮气在催化剂存在下充分反应；③过量的Mn02与浓盐酸（加热）；④过量铜与浓硫酸（加热）；⑤过量稀硝酸与银反应；⑥过量稀硫酸与块状石灰石
| A．①④⑤⑥ | B．②③④⑥ | C．①②③⑤ | D．①②③④⑤⑥ |
对下列物质用途的描述不符合事实的是
| A．氯水可以漂白杀菌 | B．铝制容器可以贮运稀硝酸 |
| C．过氧化钠可用作潜艇供氧剂 | D．Fe2O3可用作外墙涂料 |