题目内容

某离子反应中涉及H2O、ClO、NH4+、H+、N2、Cl六种微粒。其中N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断正确的是:

A.该反应的还原剂是Cl
B.消耗1 mol还原剂,转移6 mol电子
C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3
D.反应后溶液的酸性明显增强

D

解析试题分析:方程式为3ClO+2NH4=N2↑+3H2O+3Cl+2H,由方程式可知反应的还原剂为NH4,故A错误;N元素化合价由-3价升高到0价,则消耗1mol还原剂,转移3mol电子,故B错误;由方程式可知氧化剂和还原剂的物质的量之比为3:2,故C错误;反应生成H,溶液酸性增强,故D正确;故选D。
考点:考查氧化还原反应的计算。

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