题目内容
某离子反应中涉及H2O、ClO—、NH4+、H+、N2、Cl—六种微粒。其中N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断正确的是:
A.该反应的还原剂是Cl— |
B.消耗1 mol还原剂,转移6 mol电子 |
C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3 |
D.反应后溶液的酸性明显增强 |
D
解析试题分析:方程式为3ClO-+2NH4+=N2↑+3H2O+3Cl-+2H+,由方程式可知反应的还原剂为NH4+,故A错误;N元素化合价由-3价升高到0价,则消耗1mol还原剂,转移3mol电子,故B错误;由方程式可知氧化剂和还原剂的物质的量之比为3:2,故C错误;反应生成H+,溶液酸性增强,故D正确;故选D。
考点:考查氧化还原反应的计算。
在加热时,浓硫酸与铜发生反应的化学方程式为:2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+SO2↑+2H2O,对于该反应,下列说法中不正确的是
A.是氧化还原反应 | B.浓硫酸是还原剂 |
C.H2SO4表现了氧化性和酸性 | D.反应中Cu发生了氧化反应 |
三氟化氮(NF3)在微电子工业中有重要用途,可由氨气和氟气反应得到,它在潮湿的空气中与水蒸气反应的产物有HF、NO和HNO3。下列说法错误的是
A.原子半径:N>F |
B.在与水蒸气反应中,NF3既是氧化剂又是还原剂 |
C.若NF3泄漏,可用石灰水溶液喷淋的方法减少污染 |
D.在潮湿空气中反应,被氧化与被还原的元素的物质的量之比为2:1 |
已知常温下可用Co2O3制备Cl2,反应前后存在六种微粒:Co2O3、H2O、Cl2、H+、Cl-和Co2+。下列叙述不正确的是 ( )。
A.氧化产物为Cl2 |
B.参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2 |
C.若有3 mol H2O生成,则反应中有2 mol电子转移 |
D.当该反应生成2.24 L Cl2(标准状况)时,反应中有0.1 mol电子转移 |
氯酸是一种强酸,浓度超过40%时会发生分解,该反应可表示为aHClO3―→bO2↑+cCl2↑+dHClO4+eH2O,下列有关说法不正确的是( )
A.由反应可确定氧化性:HClO3>O2 |
B.由非金属性:Cl>S,可推知酸性:HClO3>H2SO4 |
C.若氯酸分解所得1 mol混合气体的质量为45 g,则反应方程式可表示为3HClO3=2O2↑+Cl2↑+HClO4+H2O |
D.若化学计量数a=8,b=3,则生成3 mol O2时该反应转移20 mol电子 |
为实现中国消除碘缺乏病的目标,卫生部规定食盐必须加碘,其中碘以碘酸钾(KIO3)形式存在,已知在溶液中I可和I-发生反应:I+5I-+6H+3I2+3H2O,根据此反应,可用试纸和一些生活中常见物质进行实验,证明食盐中存在I,可供选用的物质有:①自来水②蓝色石蕊试纸,③碘化钾淀粉试纸④淀粉⑤食糖⑥食醋⑦白酒。进行上述实验时必须使用的物质是( )。
A.①③ | B.③⑥ | C.②④⑥ | D.①②④⑤⑦ |
Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下:2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑,下列说法中不正确的是( )
A.Na2O2在上述反应中只作氧化剂 |
B.Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物 |
C.Na2FeO4处理水时,既能杀菌,又能产生胶体净水 |
D.2 mol FeSO4发生反应时,共有10 mol电子发生转移 |