题目内容
【题目】一定条件下，化学反应2H2+O2═2H2O的能量变化如图所示，则反应的热化学方程式可表示为（ ） 
A.H2（g）+ 
?O2（g）═H2O（g）△H=（a+b） kJ?mol﹣1
B.2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=2（b﹣a） kJ?mol﹣1
C.H2（g）+ ?O2（g）═H2O（l）△H=（b+c﹣a） kJ?mol﹣1
D.2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=2（a﹣b﹣c） kJ?mol﹣1
【答案】D
【解析】解：由图中分析判断，1molH2（g）+ 
molO2（g）的能量为aKJ，1molH2O（g）的能量为bKJ，所以H2（g）+ O2（g）═H2O（g）△H=（a﹣b） kJmol﹣1 ， 1molH2O（g）转化为1molH2O（l）放热为cKJ，所以得到：H2（g）+ O2（g）═H2O（l）△H=（a﹣b﹣c） kJmol﹣1；
即2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=2（a﹣b﹣c） kJmol﹣1 ，
故选D．
【考点精析】解答此题的关键在于理解反应热和焓变的相关知识，掌握在化学反应中放出或吸收的热量，通常叫反应热．
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