FeS与一定浓度HNO3反应.生成Fe23．NO2．NO和H2O.当NO2和NO的体积为1∶1时实际参加反应的FeS与HNO3的物质的量之比是A．4∶9B．2∶9 C．2∶11D．1∶7 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

FeS与一定浓度HNO3反应，生成Fe2（SO4）3．Fe（NO3）3．NO2．NO和H2O，当NO2和NO的体积为1∶1时实际参加反应的FeS与HNO3的物质的量之比是（）

A．4∶9

B．2∶9

C．2∶11

D．1∶7

C

略

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(12分)实验室可由软锰矿（主要成分为MnO₂）制备KMnO₄，方法

如下：软锰矿与过量固体KOH和KClO₃在高温下反应，生成锰酸钾（K₂MnO₄）和KCl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K₂MnO₄转变为MnO₂和KMnO₄；滤去MnO₂沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状KMnO₄。请回答：
（1）软锰矿制备K₂MnO₄的化学方程式是
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；
（2）K₂MnO₄制备KMnO₄的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　；
（3）若用2.5g软锰矿（含MnO₂80％）进行上述实验，计算KMnO₄的理论产量；
（4）KMnO₄能与热的经硫酸酸化的Na₂C₂O₄反应生成Mn²⁺和CO₂，该反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；
（5）上述制得的KMnO₄产品0.165g，恰好与0.335g纯Na₂C₂O₄反应完全，计算该KMnO₄的纯度。

钠和碘酸钾在酸性溶液中发生以下发应：
Na₂SO₃+ KIO₃+ H₂SO₄ → __Na₂SO₄ + K₂SO₄+ I₂ +

（1）配平上面的方程式，在横线上填入系数，在方框填上反应产物
（2）其中氧化剂是    ，若反应中有2.5mol电子转移，则生成的碘是    mol；氧化产物为      mol。
（3）该反应的过程和机理较复杂，一般认为发生以下四步反应：
① IO₃^- +SO₃^{2 -} IO₂^- + SO₄^{2 -}    (反应速率慢)
② IO₂^- + 2SO₃^{2 -}  I^-+ 2SO₄^{2 -}     (反应速率快)
③ 5I^- +6H⁺ +IO₃^-

3I₂ +3H₂O （反应速率快）
④ I₂ +SO₃^{2 -} +H₂O

I^-+ SO₄^{2 -}+2H⁺(反应速率快)
根据上述步骤推测该反应总的反应速率由_____(填反应编号)步反应决定。
（4）预先加入淀粉溶液，由上述四步反应可以看出必须在_____离子消耗完后，才会使淀粉变蓝的现象产生。

在有机化学工业中常用的一种钠盐是NaBH₄，即硼氢化钠。它具有很强的还原性，也是一种高贮氢密度材料，是最有可能作为氢燃料电池的即时供应氢源。但它不能与水和酸共存。
⑴将其投入水中可生成偏硼酸钠（NaBO₂）和氢气，写出该反应的化学方程式，反应中的还原剂是，每摩NaBH₄反应时电子转移数为 mol。
⑵若将NaBH₄投入酸溶液中其反应速率与其放入水中相比，应快还是慢，理由是。
⑶NaBH₄还用于将含Au³⁺的碱性废液中回收黄金，其离子方程式为：

请写出配平的离子方程式。

储氢纳米碳管研究成功体现了科技的进步。但用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质——碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应,式为：
C +    K₂Cr₂O₇ +    H₂SO₄→    CO₂ +    Cr₂(SO₄)₃+    K₂SO₄ +    H₂O
（1）完成并配平上述反应的化学方程式并标出电子转移方向与数目；
（2）此反应的氧化剂是         ，氧化产物是         ；
（3）H₂SO₄在上述反应中表现出来的性质是      （填选项编号）

（4）上述反应中若产生0.1mol CO₂气体，则转移电子的

物质的量是 mol。

用15.8g KMnO₄氧化75mL足量浓盐酸。反应方程式如下：
2KMnO₄＋ 16HCl ＝ 2KCl ＋ 2MnCl₂＋ 5Cl₂↑＋ 8H₂O
（1）有多少克HCl被氧化？
（2）若向反应后的剩余溶液中，加入足量AgNO₃溶液，生成沉淀57.4g，求原浓盐酸的物质的量浓度？

5NH₄NO₃=4N₂↑+2HNO₃+9H₂O的反应中，氧化产物和还原产物的物质的量比为（）

有下列反应：2KMnO₄+ 5K₂SO₃+ 3H₂SO₄══ 6K₂SO₄+ 2MnSO₄+ 3H₂O ，在反应中还原产物和氧化产物的物质的量之比为

某条件下，锌与稀硝酸反应，其物质的量之比为5∶12，则此时硝酸的还原产物是：