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【题目】氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料,它可由石英与焦炭在高温的氮气流中反应制得:①3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO,也可由SiCl4的蒸汽和NH3反应制取:②3SiCl4+4NH3Si3N4+12HCl。则下列叙述正确的是( )
A.反应②属于离子反应
B.若制取等量的Si3N4,则反应①②转移电子数目必然相等
C.反应①的氧化剂是N2
D.反应①中氧化产物与还原产物物质的量之比为1∶6
【答案】C
【解析】选C。A.反应②是气体与气体反应生成固体和气体,不属于离子反应,错误;B.在反应①中每产生1 mol Si3N4,转移电子的物质的量是12 mol;反应②是非氧化还原反应,因此没有发生电子转移因此制取等量的Si3N4,反应①②转移电子数目不相等,错误;C.在反应①N2得到电子由反应前N2的0价变为反应后Si3N4中的N元素的-3价,N得到电子,被还原,因此该反应的氧化剂是N2,正确;D.在反应①中氧化剂N2得到电子,被还原变为Si3N4,还原剂C失去电子被氧化变为CO,所以氧化产物CO与还原产物Si3N4物质的量之比为6∶1,错误。
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