题目内容
(10分)工业上以锂辉石(
，含少量Ca、Mg元素)为原料生产碳酸锂。其部分工艺流程如下：
已知：①
②某些物质的溶解度(
)如下表所示。
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T/℃ |
20 |
40 |
60 |
80 |
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S(Li2CO3)/g |
1.33 |
1.17 |
1.01 |
0.85 |
|
S(Li2SO4)/g |
34.2 |
32.8 |
31.9 |
30.7 |
（1）从滤渣1中分离出A12O3的部分流程如下图所示，括号表示加入的试剂，方框表示所得到的物质。则步骤II中反应的离子方程式是 。
（2）已知滤渣2的主要成分有Mg(OH)2和CaCO3。向滤液1中加入石灰乳的作用是(运用化学平衡原理简述) 。
（3）向滤液2中加入饱和Na2CO3溶液，过滤后，用“热水洗涤”的原因是 。
（4）工业上，将Li2CO3粗品制备成高纯Li2CO3的部分工艺如下。
a．将Li2CO3溶于盐酸作电解槽的阳极液，LiOH溶液作阴极液，两者用离子选择透过膜隔开，用惰性电极电解。
b．电解后向LiOH溶液中加入过量NH4HCO3溶液，过滤、烘干得高纯Li2CO3。
①a中，阳极的电极反应式是 。
②b中，生成Li2CO3反应的化学方程式是 。
（1）Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3 ↓+3NH4+
（2）Ca（OH）2（s） 
Ca2++2OH-
+
Mg2+
Mg(OH)2(s)
（3）Li2CO3的溶解度随温度升高而减小，热水洗涤可减少Li2CO3的损失
（4）①2C1--2e-=Cl2↑
②2Li2OH+NH4HCO3=Li2CO3+NH3+2H2O
【解析】
智趣寒假作业云南科技出版社系列答案(10分)工业上以锂辉石(，含少量Ca、Mg元素)为原料生产碳酸锂。其部分工艺流程如下：
已知：①
②某些物质的溶解度()如下表所示。
| T/℃ | 20 | 40 | 60 | 80 |
| S(Li2CO3)/g | 1.33 | 1.17 | 1.01 | 0.85 |
| S(Li2SO4)/g | 34.2 | 32.8 | 31.9 | 30.7 |
（1）从滤渣1中分离出A12O3的部分流程如下图所示，括号表示加入的试剂，方框表示所得到的物质。则步骤II中反应的离子方程式是 。
（2）已知滤渣2的主要成分有Mg(OH)2和CaCO3。向滤液1中加入石灰乳的作用是(运用化学平衡原理简述) 。
（3）向滤液2中加入饱和Na2CO3溶液，过滤后，用“热水洗涤”的原因是 。
（4）工业上，将Li2CO3粗品制备成高纯Li2CO3的部分工艺如下。
a．将Li2CO3溶于盐酸作电解槽的阳极液，LiOH溶液作阴极液，两者用离子选择透过膜隔开，用惰性电极电解。
b．电解后向LiOH溶液中加入过量NH4HCO3溶液，过滤、烘干得高纯Li2CO3。
①a中，阳极的电极反应式是 。
②b中，生成Li2CO3反应的化学方程式是 。