题目内容
【题目】已知：A、B、C、D四种短周期元素，A与D的原子序数之和等于B与C的原子序数之和，由D元素组成的单质在通常状况下呈黄绿色，B、C、D三种元素位于同一周期，A、B、C三种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为X、Y、Z，且存在如下图转化关系，试推断回答下列问题。
（1）D元素原子的结构示意图为_____________；
（2）A、B、C三种元素的原子半径由小到大的顺序为______________（用元素符号表示）；
（3）Y与C元素的最高价氧化物可以发生反应，该反应的离子方程式为_______________；
（4）A的气态氢化物的电子式___________________ ；
（5）实验室中，制取A的气态氢化物的化学方程式 _________________________________。
【答案】 
N<Al<Na Al2O3+2OH-=2AlO2- +H2O 
【解析】A、B、C、D四种短周期元素，A与D的原子序数之和等于B与C的原子序数之和，由D元素组成的单质在通常状况下呈黄绿色，所以D是Cl元素；B、C、D三种元素位于同一周期，在反应中B、C最高价氧化物的水化物生成盐和水，所以B、C应该是第三周期的金属元素，也就是说B、C应该是钠镁铝之间的，又因为Y+Z=盐和水，X+Z=盐+水，所以Z是氢氧化铝，C是铝；氢氧化铝可以和强碱生成偏铝酸盐和水，所以B应该是钠，C是铝，A与D的原子序数之和等于B与C的原子序数之和，得出A是氮。
(1)D元素是氯元素，其原子结构示意图为 
，故答案为：；
(2)电子层数越多，原子的半径越大，电子层数相同的原子，原子半径随着原子序数的增大而减小，所以原子半径由小到大的顺序为N＜Al＜Na，故答案为：N＜Al＜Na；
(3)Y是强碱，C的氧化物是氧化铝，氧化铝和强碱反应生成偏铝酸盐，离子方程式为：Al2O3+2OH-=2AlO2- +H2O，故答案为：Al2O3+2OH-=2AlO2- +H2O；
(4)A的气态氢化物为氨气，氨气的电子式为
，故答案为：；
(5)实验室中，制取氨气的化学方程式 为2NH4Cl + Ca(OH)2
CaCl2 + 2NH3↑+2H2O，故答案为：2NH4Cl + Ca(OH)2CaCl2 + 2NH3↑+2H2O。
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