Question

【题目】碲是ⅥA 族元素，其单质和化合物在化工生产等方面具有广泛地应用。

(1)TeO2 是两性氧化物，微溶于水，可溶于强酸或强碱。TeO2 和足量 NaOH 溶液发生反应的离子方程式为_____。

(2)从粗铜精炼的阳极泥(主要含有 Cu2Te)中提取粗碲的一种工艺流程如图：

①已知加压酸浸时控制溶液的 pH 为 5.0，生成 TeO2 沉淀。如果 H2SO4 溶液浓度过大，产生 的后果是______________________________________________。

②对滤渣“酸浸”后，将 Na2SO3 加入 Te(SO4)2 溶液中进行“还原”得到固态碲，该反应的离子 方程式是______________________________________________。

③“还原”得到固态碲后分离出粗碲后，对粗碲进行洗涤，判断洗涤干净的实验操作和现象是_____。

(3)已知阳极泥中 Cu2Te 的含量为 a%，则 m 吨阳极泥理论上可制得纯度为 n%的粗碲_____ 吨。

Answer 1

【答案】TeO2＋2OH-===TeO32-＋H2O TeO2 会继续与酸反应，导致 TeO2 沉淀不完全 2SO42－＋Te4＋＋2H2O===Te↓＋2SO42－＋4H＋ 取少量最后一次洗涤液，加入 BaCl2 溶液，若没有白色沉淀生成，则说明洗涤干净 ma/2n

【解析】

TeO2微溶于水，易溶于较浓的强酸和强碱。工业上常用铜阳极泥(主要含有 Cu2Te)为原料制备单质碲，加入氢氧化钠TeO2溶解，过滤得到滤渣为不溶于碱的物质，滤液中加入硫酸沉碲过滤得到TeO2，对滤渣“酸浸”后，将 Na2SO3 加入 Te(SO4)2 溶液中进行“还原”得到固态碲。

(1)TeO2是两性氧化物，和NaOH溶液反应生成盐Na2TeO3和水，发生反应的离子方程式为TeO2＋2OH-=TeO32-＋H2O；

(3)①TeO2具有两性，如果溶液酸性过强，TeO2会继续与酸反应，导致TeO2沉淀不完全；

②Na2SO3加入Te(SO4)2溶液中进行“还原”得到固态碲，同时生成Na2SO4，该反应的离子方程式是 2SO42－＋Te4＋＋2H2O===Te↓＋2SO42－＋4H＋；

③通过过滤从反应后的混合液中获得粗碲，粗碲表面附着的离子中含有SO42－，因此判断洗涤干净的实验操作和现象是取少量最后一次洗涤液，加入BaCl2溶液，若没有白色沉淀生成，则说明洗涤干净；

(3)已知阳极泥中 Cu2Te 的含量为 a%，则 m 吨阳极泥理论上可制得纯度为 n%的粗碲吨。